Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO₃溶液，達到平衡時，溶液中Br^-濃度降低
• B、常溫下，pH=4的溶液一定是酸溶液
• C、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃
• D、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說明BaCl₂溶液有酸性

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入AgNO₃溶液后，根據平衡移動分析；
B．常溫下，酸性溶液可能是鹽溶液；
C．FeCl₃溶液加熱蒸干得到水解產物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵；
D．鹽與鹽發(fā)生復分解反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答： 解：A．在AgBr飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入AgNO₃溶液后，
c（Ag⁺）增大，平衡逆移，所以Br^-濃度降低，故A正確；
B．常溫下，強酸弱堿鹽的溶液也呈酸性，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，HCl揮發(fā)，加熱蒸干得到水解產物氫氧化鐵、灼燒得到氧化鐵，F(xiàn)e₂（SO₄）₃溶液中硫酸鐵水解生成硫酸和氫氧化鐵，硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干水被蒸發(fā)得到硫酸鐵、灼燒得到硫酸鐵，故C錯誤；
B．碳酸根水解使溶液顯堿性，加入氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸根離子濃度減少，故溶液逐漸褪色，不能說明BaCl₂溶液有酸性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查沉淀溶解平衡、水的電離與溶液酸堿性、鹽類水解應用等，難度中等，C選項注意硫酸不揮發(fā)，蒸干得到硫酸鐵．