將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
A、①＞②＞④＞③＞⑤
B、③＞①＞④＞②＞⑤
C、⑤＞③＞②＞①＞④
D、③＞④＞⑤＞②＞①
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl-）的大小，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，從平衡移動(dòng)的角度進(jìn)行分析即可．
解答： 解：根據(jù)c（Ag+）或c（Cl-）大小比較，c（Ag+）或c（Cl-）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Cl-）=0.01mol/L，②c（Cl-）=0.04mol/L，③c（Ag+）或c（Cl-）為0，④c（Cl-）=0.03mol/L，⑤c（Ag+）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是③＞①＞④＞②＞⑤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的含義及其影響因素，明確溶液中含有的氯離子或銀離子濃度越大，氯化銀的溶解度越�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B、1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA
C、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D、將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物質(zhì)的量均為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
B、焰色反應(yīng)能用來(lái)鑒別所有金屬元素
C、用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D、層析法利用了混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明NH4+的5個(gè)原子不在同一平面而為正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、鍵長(zhǎng)相同，兩個(gè)鍵之間夾角為109°28′
B、N-H鍵為極性共價(jià)鍵
C、4個(gè)N-H鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)相同
D、N-H原子間存在配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、Ksp（AgI）小于Ksp（AgCl）g，AgI不能轉(zhuǎn)化為AgCl
B、兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中Br-濃度降低
B、常溫下，pH=4的溶液一定是酸溶液
C、FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一選修/有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
（1）在液晶顯示器工業(yè)中廣泛應(yīng)用一種有機(jī)物分子對(duì)羥基肉桂酸，它是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
①該有機(jī)物的分子中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
②該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號(hào)）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)       C．加聚反應(yīng)        D．水解反應(yīng)
③一定條件下，1mol該有機(jī)物分子與溴水完全反應(yīng)時(shí)，最多需要
 
mol Br2．
（2）芳香族化合物C10H10O2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知E能使Br2的CCl4溶液褪色．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①分別寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
、E
 
．
②若有機(jī)物F與C互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物B互為同系物的F的同分異構(gòu)體有
 
種．
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10-9，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
B、c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C、x數(shù)值為2×10-5
D、b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX是地殼中含量最多的元素
YY元素原子核外3p能級(jí)上有4個(gè)電子
Z核素Z的質(zhì)量數(shù)為14、中子數(shù)為7
TT的單質(zhì)是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測(cè)糖尿病
（1）T位于元索周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）X的電負(fù)性比Y
 
的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y兩種共價(jià)鍵中，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液能與單質(zhì)T反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的 方向和數(shù)目：
 
．
（4）在25℃、101kPa時(shí)，若適M的Z2和X2完全反應(yīng)，每生成30g ZX需要吸收90kj熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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