Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1mol的2H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A
• B、1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9N_A
• C、在含Al³⁺總數(shù)為N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-總數(shù)為3N_A
• D、將2.24L（標準狀況下）CO₂通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物質的量均為0.05N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、1mol²H³⁵Cl中含19mol中子；
B、根據(jù)羥基呈電中性來分析；
C、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
D、根據(jù)原子守恒來分析．

解答： 解：A、1mol²H³⁵Cl中含19mol中子，故A錯誤；
B、1mol乙醇中含1mol-OH，而羥基呈電中性，故1mol-OH含9mol電子，故B正確；
C、Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故當Al³⁺總數(shù)為N_A，Cl^-總數(shù)大于3N_A，故C錯誤；
D、2.24L（標準狀況下）CO₂的物質的量為1mol，根據(jù)碳原子守恒可知，CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃的物質的量均為0.1N_A，故CO₃^2-和HCO₃^-物質的量小于0.1N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．