A. | 5 個 | B. | 6 個 | C. | 7 個 | D. | 8個 |
分析 ①制備水泥原料為石灰水與黏土;
②高純硅為半導體,常用作制造太陽能電池的原料;
③AgI易與空氣中水蒸氣結合形成晶核;
④工業(yè)上用電解熔融氯化鎂方法制取鎂;
⑤鋁熱反應放出大量的熱能夠熔化鋼軌;
⑥NaClO與二氧化碳、水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能夠殺菌消毒;
⑦硫酸可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料;
⑧鈉活潑性強于鈦.
解答 解:①制備水泥原料為石灰水與黏土,不需要碳酸鈉,故錯誤;
②高純硅為半導體,常用作制造太陽能電池的原料,二氧化硅為絕緣體,故錯誤;
③AgI易與空氣中水蒸氣結合形成晶核,有利水汽粒子的碰撞增大,從而形成雨,故正確;
④工業(yè)上用電解熔融氯化鎂方法制取鎂,故正確;
⑤鋁熱反應放出大量的熱能夠熔化鋼軌,可用于焊接鋼軌,而不是氧化鋁,故錯誤;
⑥NaClO與二氧化碳、水反應生成次氯酸,次氯酸具有強氧化性,能夠殺菌消毒,常用作消毒劑,故正確;
⑦硫酸可以用于制造炸藥,故正確;
⑧鈉的活潑性強于鈦,能夠與熔融的氯化鈦反應制取鈦,故正確;
故物質(zhì)與其用途完全符合的有5;
故選A.
點評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)及應用,題目難度不大,注意常見相關基礎知識的積累,性質(zhì)決定用途.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) | B. | 核外電子數(shù) | C. | 最外層電子數(shù) | D. | 核外電子層數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.4mol/(L•s) | B. | v(B)=0.1mol/(L•s) | C. | v(C)=0.3mol/(L•s) | D. | v(A)=0.3mol/(L•s) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA | |
B. | 常溫常壓下,28 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含氫原子數(shù)為4NA | |
C. | 1 mol金屬鈉在足量乙醇完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA | |
D. | 1 mol•L-1的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應變化曲線,指示劑都可用酚酞 | |
B. | 表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應變化曲線,c為I- | |
C. | 表示一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線,b→a可能是加CuCl2溶液導致的 | |
D. | 表示其他條件不變時,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對任何化學反應來說,反應速率越大,反應現(xiàn)象就越明顯 | |
B. | 化學反應速率為“0.8mol•L-1•s-1”所表示的意義是:時間為1s時,某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1 | |
C. | 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,當正反應速率增大時,逆反應速率會減小 | |
D. | 對于放熱反應,提高反應溫度也能增大反應速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 實驗室保存氯化鐵溶液時常加入一根鐵釘 | |
B. | 工業(yè)上可用電解熔融的氯化鋁制備金屬鋁 | |
C. | 鹽酸溶液和硫酸鐵溶液中水的電離程度均增大 | |
D. | 當甲烷-氧氣-堿性(KOH溶液)燃料電池工作時,通入甲烷一極的電極反應式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(CO32-) | B. | c(Ca2+) | C. | c(H+) | D. | Ksp(CaCO3) |
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