Question

4．下列圖示與對應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�

• A．
  表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線，指示劑都可用酚酞
• B．
  表示分別用等濃度AgNO₃溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線，c為I^-
• C．
  表示一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl₂溶液導(dǎo)致的
• D．
  表示其他條件不變時，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，等濃度時pH比鹽酸大，滴定終點呈堿性；
B．PX的值越大，代表該離子的濃度越��；
C．b→a，氫離子濃度增多，氫氧根離子濃度減��；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．醋酸為弱酸，等濃度時pH比鹽酸大，滴定終點呈堿性，可用酚酞作指示劑，故A正確；
B．AgI的溶度積最小，且PX=-lg[c（X^-）]的值越大，代表該離子的濃度越小，可知c為Cl^-的曲線，故B錯誤；
C．氯化銅水解呈酸性，且易與氫氧根離子反應(yīng)生成程度，b→a，氫離子濃度增多，氫氧根離子濃度減小，曲線符合，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故D正確．
故選B．

點評 本題涉及知識點較多，為考試熱點和常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，根據(jù)弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡、鹽的水解等知識來分析解答，題目難度中等．