2．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同
B．交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙酸的分子式為C2H4O2，屬于弱酸
D．苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．乙醇含-OH，能被重鉻酸鉀氧化；
C．乙酸的分子式為C2H4O2，在水中不能完全電離；
D．苯無雙鍵，為不飽和烴，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，褪色的原理不同，故A錯誤；
B．乙醇含-OH，能被重鉻酸鉀氧化，則用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機(jī)是否飲酒過量時乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙酸的分子式為C2H4O2，在水中不能完全電離，為弱酸，故C正確；
D．苯無雙鍵，為不飽和烴，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列圖示與對應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A．
表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線，指示劑都可用酚酞
B．
表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線，c為I-
C．
表示一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的
D．
表示其他條件不變時，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是（　　）
A．HCl═H++Cl-B．H2O═H++OH-
C．Na2CO3?2Na++CO32-D．NH3•H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A．苯和溴苯B．溴和四氯化碳C．苯和汽油D．水和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（　�。�
A．c（CO32-）B．c（Ca2+）C．c（H+）D．Ksp（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的濃度相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
D．容器內(nèi)混合氣體密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛．

（1）已知：
共價鍵鍵能/kJ•mol-1
H-H436

N≡N		946
N-H391
注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．
N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92kJ•mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示．
①表示c（N2）的曲線是曲線A（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）．
②0～t0時用H2表示反應(yīng)速率v（H2）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是a、d
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b．2c（H2）=3c（NH3）
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是正極．
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動（填“電極a”或“電極b”）．
③電極a的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（4）可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4）．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，2 mol SO2與足量O2反應(yīng)，可制備2 mol SO3
B．一定條件下，1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)，可制備1.0 mol NH3
C．10 mL 18.0 mol/L 的H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)，可制備0.09 mol SO2
D．含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，可制備1 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．亞硝酸鈉（NaNO2）俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑．已知亞硝酸鈉能與氫碘酸（HI，具有強(qiáng)酸性）發(fā)生如下反應(yīng)：4HI+2NaNO2═2NaI+I2+2NO↑+2H2O．下列說法錯誤的是（　�。�
A．人誤食亞硝酸鈉中毒時，不可以服用氫碘酸解毒
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
C．向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
D．當(dāng)有2molHI被氧化時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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