19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷，氧化銀是（　　）
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化

分析 根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，正極上得電子被還原．

解答 解：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48kJ•mol-1
②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　　）
A．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
B．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價(jià)化合物
B．“84”消毒液在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表及元素周期律判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
B．元素周期表中第一列元素都是堿金屬元素
C．現(xiàn)行元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量又小到大的順序排列
D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素的族序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶過(guò)程中不慎濺出
B．容量瓶中存在少量蒸餾水
C．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯
D．定容時(shí)俯視刻度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種元素．C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍．回答下列問(wèn)題：

己知B、C是兩種同周期、相鄰主族的短周期非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去），回答下列問(wèn)題：
（1）若X、Y、Z、M均為含B元素的化合物，且X和F的分子均為10電子微粒，則：
①F屬于共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③將1.92g銅粉與足量的M的溶液反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06molmol．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物A2C和A2C2，則A的同位素原子的原子符號(hào)為31H或21H或11H（任寫(xiě)一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類(lèi)型為sp3；
（6）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨配離子的溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3，若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則合金的密度為$\frac{（197+64×3）×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$　g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．依據(jù)原電池原理，設(shè)計(jì)番茄電池并檢測(cè)電流的產(chǎn)生，其中合理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置電解CuCl2溶液，下列判斷正確的是（　　）
A．C棒是陰極B．Cu2+向C棒電極移動(dòng)
C．Fe電極發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液顏色逐漸加深

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