14．配制一定濃度的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　　）
A．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶過(guò)程中不慎濺出
B．容量瓶中存在少量蒸餾水
C．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯
D．定容時(shí)俯視刻度

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：A移液時(shí)不慎有溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B、若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C、沒(méi)有洗滌燒杯會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C錯(cuò)誤；
D、定容時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大，掌握操作基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．乙醇分子中含有醛基
C．75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
D．只用水就能鑒別苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇、天燃?xì)馐侵匾幕ぴ希挚勺鳛槿剂希煤铣蓺猓ㄖ饕煞譃镃O、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇發(fā)生的主反應(yīng)如下（已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-O C≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=-41kJ•mol-1．
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的甲醇發(fā)生反應(yīng)①．100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示（平衡時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率記作a1）．

①在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO）為0.001mol/（L•s）②；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 的計(jì)算式為$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
②已知若在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判斷理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)為體積增大的反應(yīng)，所以恒壓相當(dāng)于在恒容的基礎(chǔ)上減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．
（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他條件相同，實(shí)驗(yàn)測(cè)得在T1和P1與T2和P2條件下該反應(yīng)的H2平衡轉(zhuǎn)化率相同，若T1＞T2，則P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖2所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的甲烷完全燃燒生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．0.1mol•L-1的HCl溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電時(shí)正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．據(jù)此判斷，氧化銀是（　　）
A．正極，被還原B．正極，被氧化C．負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列說(shuō)法正確的是CDF（填序號(hào)）．
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2，同時(shí)消耗n moLN2O4則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
B、容器內(nèi)N2O4、NO2共存，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不在改變，則反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)靜止
F．若改變反應(yīng)的條件，化學(xué)平衡狀態(tài)可能會(huì)改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．1mol H3O+所含的電子數(shù)為11NA
C．71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
D．16 g  O2和O3的混合氣體中，含O2分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用乙烯和氮?dú)鉃樵�，�?jīng)下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：
乙烯$→_{（1）}^{一定條件}$甲$→_{（2）}^{一定條件}$乙$→_{（3）}^{一定條件}$PVC
甲與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl：
反應(yīng)（3）的化學(xué)方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$：

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