用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；
C．通常狀況下，NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標況下，不能使用標況下氣體摩爾體積計算二氧化碳的體積；
D．缺少氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目．
解答： 解：A．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為：
1.06g
106g/mol
=0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正確；
C．NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1mol二氧化碳的體積，故C錯誤；
D．沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件：是否在標準狀況下、標況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、使壓強增大
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類．
①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；
屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的說法不正確的是（　�。�
A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B、鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜
C、鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球在水面四處游動
D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）分別取Ag鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
 
．
（3）若將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投入到10mL 1mol?L-1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是
 
．
（4）向5g鎂和鋁的合金中加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生3.36L（標準狀況）的氣體．原合金中鋁的質(zhì)量為
 
g，所涉及反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復分解反應(yīng)，適合的一組是（　�。�
 藍黃黑綠紅
ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
A、酸堿中和反應(yīng)
B、液態(tài)水變成水蒸氣
C、弱酸弱堿電離
D、用FeCl3飽和溶液制Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用
 
，（從圖2中①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是
 

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)．已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿和硫酸都是重要的化工原料，用途非常廣泛．

（1）利用氨堿法得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．工藝流程如圖1所示：圖中的中間產(chǎn)物C是
 
，D是
 
（寫化學式）；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（2）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．甲企業(yè)用接觸法生產(chǎn)硫酸采用的主要原料是硫磺和空氣．工藝流程如圖2所示：為了充分利用反應(yīng)放出的熱最，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充許多瓷管，其作用是
 
．為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中SO2完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為
 
．

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