有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多,將下列反應(yīng)歸類(lèi).
①由乙炔制取氯乙烯;②乙烷在空氣中燃燒;③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;⑤由乙烯制取聚乙烯;⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng);⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
;屬于氧化反應(yīng)的是
 
;
屬于加成反應(yīng)的是
 
;屬于聚合反應(yīng)的是
 
考點(diǎn):取代反應(yīng)與加成反應(yīng),聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專(zhuān)題:
分析:加成反應(yīng):有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂,加進(jìn)(結(jié)合)其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng);
取代反應(yīng):有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng);
氧化反應(yīng):有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng);
聚合反應(yīng):由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng),聚合反應(yīng)分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng);
根據(jù)以上知識(shí)進(jìn)行解答.
解答: 解:①由乙炔制取氯乙烯:乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯,屬于加成反應(yīng);
②乙烷在空氣中燃燒:乙烷的燃燒屬于氧化反應(yīng);
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng);
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色:乙烯中官能團(tuán)碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化,該反應(yīng)為氧化反應(yīng);
⑤由乙烯制取聚乙烯:乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成聚乙烯,屬于聚合反應(yīng);
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng):甲烷中氫原子被氯原子取代,該反應(yīng)為取代反應(yīng);
⑦由乙烯制取乙醇:乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)為加成反應(yīng);
根據(jù)以上分析可知,屬于取代反應(yīng)的是:⑥;
屬于氧化反應(yīng)的是:②④;
屬于加成反應(yīng)的是:①③⑦;
屬于聚合反應(yīng)的是:⑤,
故答案為:⑥;②④;①③⑦;⑤.
點(diǎn)評(píng):本題考查了常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握有機(jī)反應(yīng)的概念、類(lèi)型及反應(yīng)實(shí)質(zhì),試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質(zhì)均為固體,原子處于基態(tài)時(shí)A、B原子核外電子均成對(duì),且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個(gè)能層,E原子的第一至第四電離能(kj/mol)分別為:578、1 817、2 745、ll 575;E與F能形成原子數(shù)目 比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q.
(1)寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式
 
;用最簡(jiǎn)式表示B、C形成合金的組成
 
(用B、C元素符號(hào)表示).該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長(zhǎng)為
 

(2)C2+和A2+都能與NH3、H20等形成配位數(shù)為4的配合物.[A(NH34]2+和[C(NH34]2+空間構(gòu)型不同且都具有對(duì)稱(chēng)性,則[C(NH34]2+的空間構(gòu)型為
 
.[A(NH34]2+中A原子軌道的雜化方式為
 

(3)含有D、碳、硫三種元素的負(fù)一價(jià)離子中,所有原子均滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu),一個(gè)電子是由硫原子所得,則其電子式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度為5.OO g?L-1、氣體摩爾體積為53.4L?mol-1,則此時(shí)Q的組成為(寫(xiě)化學(xué)式)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水,現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開(kāi)活塞,用燒杯接收溶液;   
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上口的小孔;
H.靜置、分層.
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)):
 
 
 
→A→
 
→G→E→F.
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意
 

(3)上述G步驟操作的目的是
 

(4)能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

M(NO32熱分解化學(xué)方程式為:2M(NO32
  △  
.
 
2MO+4NO2↑+O2↑,加熱37.6g M(NO32使其完全分解,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體,那么M的摩爾質(zhì)量是( 。
A、24g/mol
B、64g/mol
C、65g/mol
D、40g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是(  )
①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;
②苯中的碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等;
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷;
④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色.
A、②③④B、①③④
C、①②④D、①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11:4,則A的摩爾質(zhì)量為
 

(2)在V L Al2(SO43溶液中,測(cè)得含Al3+的質(zhì)量為a g,則Al2(SO43溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L.
(3)將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液,要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L,需要加入NaCl固體
 
g
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍,其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需用2mol?L-1氯化鈉溶液450mL,配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取氯化鈉的質(zhì)量分別是( 。
A、450 mL,52.7 g
B、500 mL,58.5 g
C、1000 mL,117 g
D、任意規(guī)格,111.2 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下,NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一包由常見(jiàn)鹽混合組成的白色粉末,其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO2-中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

說(shuō)法正確的是( 。
A、白色沉淀甲是Al(OH)3,氣體甲是CO2,所以混合物一定含Al3+和HCO3-
B、原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2-
C、白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO42-
D、氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

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