Question

把2.8克鐵投入0.1mol/L 200mL的FeCl₃溶液中，請回答下列問題：
（1）寫出以上反應的離子方程式：

 

（2）以上反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：

 

（3）反應停止后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？（忽略溶液體積變化，寫出計算過程）

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：計算題

分析：發(fā)生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Fe²⁺，由方程式可知，1molFe發(fā)生氧化反應得到1molFe²⁺，2molFe³⁺發(fā)生還原反應得到2molFe²⁺，根據(jù)方程式進行過量計算，根據(jù)不足量物質(zhì)計算溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量，進而計算其物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）Fe與氯化鐵反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Fe²⁺，由方程式可知1molFe發(fā)生氧化反應得到1molFe²⁺，2molFe³⁺發(fā)生還原反應得到2molFe²⁺，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2，故答案為：1：2；
（3）2.8克鐵的物質(zhì)的量=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，0.1mol/L 200mL的FeCl₃溶液中n（Fe³⁺）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺可知，0.05molFe完全反應消耗Fe³⁺為0.05mol×2=0.1mol＞0.02mol，故Fe有剩余，F(xiàn)e³⁺不足，則生成Fe²⁺的物質(zhì)的量=0.01mol×3=0.03mol，故溶液中c（Fe²⁺）=

0.03mol

0.2L

0.15 mol/L，
答：反應停止后，溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L．

點評：本題考查氧化還原反應計算、過量計算等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．