Question

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、C1^-）生產CuCl的流程如下：

根據以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，工業(yè)生產硫酸的方法名稱是接觸室，現代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽；
（2）寫出生產過程中XFe YHCl  （填化學式）
（3）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄
（4）生產中為了提髙CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾_法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產品CuCl的損失，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充S0₂氣體，其理由是Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反應中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO₂氣體
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放人玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl₃溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L^-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂   Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺如此再重復二次測得

	1	2	3
空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	0.75	0.50	0.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	24.65	24.75	24.70

④數據處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

Answer 1

分析 要利用制作印刷電路的廢液制備CuCl，首先應制備并分離出Cu，向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）加入過量的Fe粉，Fe³⁺與Fe粉反應轉化為Fe²⁺，Cu²⁺與Fe反應生成Cu，然后過濾，濾渣為過量的Fe和生成的Cu，依據Cu與Fe活潑性，將濾渣溶于鹽酸，Cu與鹽酸不反應，過濾得到濾渣即為Cu，然后Cu與濃硫酸反應生成CuSO₄和SO₂，Cu與Cl₂反應生成CuCl₂，CuSO₄、SO₂、CuCl₂反應生成CuCl；
（1）工業(yè)生產硫酸的方法為接觸法制硫酸，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽；
（2）印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）加入鐵，三價鐵離子能夠原鐵反應生成二價鐵離子，銅離子能夠與鐵反應生成銅；過濾后濾渣中含有銅和鐵，依據銅和鐵的活潑性，加入鹽酸分離二者；
（3）依據圖示可知：CuCl₂、CuSO₄、SO₂、H₂O反應生成H₂SO₄、CuCl，依據得失電子守恒配平方程式；
（4）抽濾或者減壓過濾可以快速過濾，CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，乙醇洗滌可以減少CuCl的損失，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大是防止其水解生成沉淀；
（5）依據圖示可知：銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫的物質的量之比為1：1，而產生CuCl的化學方程式中硫酸銅、二氧化硫物質的量之比恰好為：1：1；
（6）依據氯化亞銅具有還原性，易被氧化而變質，具有見光分解的性質解答；
（7）依據方程式中各反應物量之間的關系計算CuCl的純度．

解答 解：要利用制作印刷電路的廢液制備CuCl，首先應制備并分離出Cu，向工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）加入過量的Fe粉，Fe³⁺與Fe粉反應轉化為Fe²⁺，Cu²⁺與Fe反應生成Cu，然后過濾，濾渣為過量的Fe和生成的Cu，依據Cu與Fe活潑性，將濾渣溶于鹽酸，Cu與鹽酸不反應，過濾得到濾渣即為Cu，然后Cu與濃硫酸反應生成CuSO₄和SO₂，Cu與Cl₂反應生成CuCl₂，CuSO₄、SO₂、CuCl₂反應生成CuCl；
（1）工業(yè)生產硫酸的方法名稱是接觸室，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽，
故答案為：接觸室；離子交換膜電解槽；
（2）印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）加入鐵，三價鐵離子能夠原鐵反應生成二價鐵離子，銅離子能夠與鐵反應生成銅，過濾后濾渣中含有銅和鐵，加入鹽酸，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，銅與鹽酸不反應，將銅分離出來，
故答案為：Fe；HCl；
（3）依據圖示可知：CuCl₂、CuSO₄、SO₂、H₂O反應生成H₂SO₄、CuCl，產生CuCl的化學方程式依據得失電子守恒得到：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄，
故答案為：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄；
（4）生產中為了提高CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解；
故答案為：抽濾或者減壓過濾；減少產品CuCl的損失；防止CuCl的水解；
（5）依據圖示可知：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反應中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO₂氣體，
故答案為：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2 H₂SO₄反應中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO₂氣體；
（6）氯化亞銅具有還原性，易被氧化而變質，具有見光分解，所以生產中應防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失，
故答案為：防止CuCl的氧化和見光分解；
（7）根據題目中所給數據及平行實驗結果相差不能超過0.3%，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的平均體積是23.9ml，結合方程式可知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，CuCl的純度為23.9×10^-3L×0.1 mol•L^-1×99.5g•mol^-1/0.25g×100%=95%，故答案為：95%．

點評 本題考查物質制備，為高頻考點，涉及物質分離、物質制備、氧化還原反應、元素化合物性質等知識點，正確獲取題干信息并靈活運用信息解答問題是解本題關鍵，注意CuCl性質特點，題目難度中等．