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18．某溶液里存有NH4+Fe3+  Cu2+  Cl- SO42-離子，溶液不渾濁的是（　�。�
A．CuCl2  NH4Cl   Fe2（SO4）3  NaNO3
B．（NH4）2SO4   CuSO4  Na2CO3  FeCl3
C．Cu（NO3）2  NH4 NO3   FeCl3  H2S
D．Ba Cl2   Cu（NO3）2  （NH4）2SO4  Fe （NO3）3

分析 離子之間結合生成沉淀，則溶液變渾濁，反之，不生成沉淀，則溶液不渾濁，以此來解答．

解答 解：A．溶液中該組離子之間不能結合生成沉淀，溶液不渾濁，故A選；
B．Fe3+、CO32-相互促進水解生成氫氧化鐵沉淀，溶液變渾濁，故B不選；
C．H2S足量時，Fe3+、H2S發(fā)生氧化還原反應生成FeS沉淀，溶液變渾濁，故C不選；
D．Ba2+、SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，溶液變渾濁，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
酸式滴定管排氣泡		B．
配制100 mL 0.01mol/L鹽酸
C．
測定中和熱		D．
驗證鐵與水蒸氣反應生成氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于在密閉容器中進行的可逆反應2SO2（g）+18O2（g）?2SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．容器內只含有18O2、SO2、SO3三種分子
B．18O只存在18O2分子中
C．容器內含有18O2、S18O2、S18O3等分子
D．反應達到限度時，容器內只含有18O2、S18O2、S18O3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A 為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：AKAlO2，CAl2O3，ENaAlO2．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研發(fā)小組通過下列流程制備堿式次氯酸鎂：

（1）從上述流程中可以判斷，濾液中可回收的主要物質是NaCl
（2）NaClO用Cl2與NaOH反應制得化學方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應所生成的氯氣的含量來表示：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，有效氯含量=$\frac{m（C{l}_{2}）}{m（次氯鹽酸）}$×100%若測得某堿式次氯酸鎂產品中鎂含量為29.01%，有效氯含量為40.28%．通過計算判斷該產品中鎂和有效氯含量的測定值與理論值相比，是偏高或偏低？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1-）生產CuCl的流程如下：

根據以上信息回答下列問題：
（1）該生產過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產相結合，工業(yè)生產硫酸的方法名稱是接觸室，現代氯堿工業(yè)的裝置名稱是離子交換膜電解槽；
（2）寫出生產過程中XFe YHCl  （填化學式）
（3）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
（4）生產中為了提髙CuCl產品的質量，采用抽濾或者減壓過濾_法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是減少產品CuCl的損失，生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充S02氣體，其理由是Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應中生成的CuSO4和 SO2為1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反應中消耗CuSO4和SO2也為1﹕1，所以理論上不需要補充SO2氣體
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的關鍵問題是防止CuCl的氧化和見光分解
（7）工業(yè)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g（稱準至0.0002g）置于預先放人玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液 250mL錐形瓶中，不斷搖動；
②待樣品溶解后加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10mol L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；同時做空白試驗一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重復二次測得
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空白實驗消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25克樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）24.6524.7524.70
④數據處理：計算得該工業(yè)CuCl的純度為95%．（平行實驗結果相差不能超過0.3%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．經一定時間后，可逆反應aA+bB?cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．該反應在T2溫度時達到化學平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。〥工業(yè)上電解飽和食鹽水的．
A．鐵表面鍍鋅，鋅作陽極
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作正極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl--2e-═Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中屬于同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是（　�。�
A．3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
B．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
D．NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

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