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10.為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑設(shè)計了如下4組實驗.注意:設(shè)計實驗時,必須控制只有一個變量!
試劑:4% H2O2溶液,12% H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液
儀器:試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
組別實驗溫度 (℃)H2O2溶液FeCl3溶液 (1mol/L)
1305mL 4%1mL
2605mL 4%1mL
3305mL 12%
4305mL 4%
(1)甲同學(xué)為了研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)完成1、2實驗(填組別).
(2)乙同學(xué)進行實驗3與實驗4,發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生,無法說明“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”,你的改進方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑.
(3)丙同學(xué)進行了實驗1與實驗4,你認(rèn)為他想探究的是探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.該方案設(shè)計是否嚴(yán)謹(jǐn)?否(填是或否),說明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低.

分析 (1)通過比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點進行解答,根據(jù)控制變量法來分析研究的對象;
(2)提供催化劑,加快反應(yīng)速率,現(xiàn)象更為明顯;
(3)實驗3兩試管中雙氧水的濃度相同,有一支試管中加入了氯化鐵溶液,氯化鐵作催化劑,則可知實驗3的目的;加入的1mL溶液會對乙試管溶液進行稀釋,會使?jié)舛劝l(fā)生改變.

解答 解:(1)實驗1、2只有溫度不同,所以研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響,
故答案為:1、2;
2)向試管甲中加入5mL12%H2O2溶液,向試管乙中加入5mL4%H2O2溶液,再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑,加快反應(yīng)速率,現(xiàn)象更為明顯,故改進方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑,
故答案為:再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑;
(3)只有一支試管中加入了氯化鐵溶液,與另一支試管形成對比試驗,則實驗?zāi)康氖翘骄看呋瘎⿲瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響;但此方案設(shè)計不合理,因為加入的1mL溶液會對試管溶液進行稀釋,使?jié)舛劝l(fā)生改變,
故答案為:探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;否;試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低.

點評 本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素,實驗方案的設(shè)計,難度一般,注意試驗過程中單一變量研究方法的使用,為易錯點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列實驗設(shè)計正確的是(  )
A.檢驗淀粉已完全水解;在淀粉水解液中滴加碘水
B.證明氧化性H2O2比Fe3+強,將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中
C.檢驗?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2+:可先向溶液中加入氯氣,再滴加少量KSCN溶液
D.把0.9mol•L-1硫酸100mL;將18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶,加水至刻度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.一種以2mol•L-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下(P為+5價):NaTi2(PO43+Zn+Na2SO4?Na3Ti2(PO43+ZnSO4下列有關(guān)說法正確的是( �。�
A.放電時,NaTi2(PO43發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時,Na+向鋅棒一極移動
C.充電時,陽極反應(yīng)式為[Ti2(PO43]+-2e-=[Ti2(PO43]3+
D.充電時,每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,陰極增重6.5 g
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,四種原子的最外層電子數(shù)之和為19.X原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為l:3,Y原子的最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子總數(shù)之比為1:10.下列說法正確的是(  )
A.簡單離子的半徑:Y>X
B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X
C.化合物WX、YZ中化學(xué)鍵類型相同
D.W、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.CuBr是一種白色晶體,見光或潮濕時受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色.實驗室制備CuBr的反應(yīng)原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進行實驗,不能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201705/155/773a13d4.png" style="vertical-align:middle" />
A.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙制取CuBr
C.用裝置丙避光將CuBr與母液分離D.用裝置丁干燥CuBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)═SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
B.等pH的CH3COOH、HCl溶液混合后,平衡不移動,但c(CH3COO-)減少
C.配制KF溶液時,必需要加入KOH溶液抑制F-水解
D.向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀,HS-電離程度增大,pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某固定體積的密閉容器中,加入一定量的A達化學(xué)平衡:aA(g)?bB(g)+cC(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A,重新達到平衡時,下列判斷中正確的是( �。�
A.若a=b+c時,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B.若a=b+c時,B的體積分?jǐn)?shù)不變
C.若a>b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變小D.若a<b+c時,A的轉(zhuǎn)化率變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( �。�
A.SO2與SO3互為同分異構(gòu)體
B.氫氣是理想的綠色能源
C.單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵
D.電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是( �。�
A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度
B.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時間改變化學(xué)反應(yīng)限度
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變

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同步練習(xí)冊答案
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