19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2與SO3互為同分異構(gòu)體
B．氫氣是理想的綠色能源
C．單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵
D．電解飽和氯化鈉溶液可能得到金屬鈉

分析 A、分子式不同；
B、氫氣的熱值高，氫氣燃燒生成水無(wú)污染；
C、稀有氣體單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵；
D、電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉．

解答 解：A、分子式不同，所以?xún)烧卟皇峭之悩?gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣燃燒生成水無(wú)污染，所以氫氣是理想的綠色能源，故B正確；
C、雙原子或多原子單質(zhì)分子中存在化學(xué)鍵，如氫氣中存在H-H共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉得到單質(zhì)鈉，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷、電解原理的考查，題目難度不大，注意對(duì)有關(guān)概念的把握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（　�。�
A．推廣使用風(fēng)力發(fā)電B．提倡汽車(chē)燃油改燃?xì)?/td>
C．推廣使用公共自行車(chē)D．提倡使用一次性木筷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)．注意：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
組別實(shí)驗(yàn)溫度 （℃）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）
1305mL 4%1mL
2605mL 4%1mL
3305mL 12%
4305mL 4%
（1）甲同學(xué)為了研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成1、2實(shí)驗(yàn)（填組別）．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無(wú)法說(shuō)明“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．該方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？否（填是或否），說(shuō)明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的反應(yīng)或用途和性質(zhì)或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)反應(yīng)或用途性質(zhì)或結(jié)論
A常溫下，碳能與濃硝酸劇烈反應(yīng)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
BSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2是兩性氧化物
C氯水能使紅色石蕊試紙變白氯水具有漂白性
D向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色KSCN溶液呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是（　�。�
A．H+H→H2B．I2→I+IC．木炭燃燒D．鋁與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是可逆反應(yīng)：X2+3Y2?2Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度
C．t2～t3，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有反應(yīng)：①Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．試回答下列問(wèn)題：
（1）兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①（填序號(hào)，下同＞，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．
（2）Fe-Cu原電池的裝置如圖所示．
①鐵作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），溶液中H+向銅（填“鐵”或“銅”）電極方向移動(dòng)．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
③若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示．
（1）物質(zhì)X：CH3CH=CHCH3可表示為
X可以與溴水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3；
X可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）一種有機(jī)物Y的鍵線(xiàn)式如圖所示
①Y的分子式為C8H8；
②有機(jī)物Z是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．己知室溫時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×l0-11，則此溫度下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的最大溶解濃度為（　　）
A．1.8×l0-7mol/LB．1.0×l0-5mol/LC．1.0×l0-7mol/LD．1.8×l0-9mol/L

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