16．可逆反應(yīng)2A+B?2C（g）△H＜O，在一密閉容器中進(jìn)行，隨T（℃）變化容器中氣體平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$r的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．A和B可能都是固體
B．A和B一定都是氣體
C．A和B可能都是氣體
D．隨溫度的升高，容器中的壓強(qiáng)一定在減小

分析 由圖可知，溫度升高氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，則逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w平均相對分子質(zhì)量減小的方向，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)進(jìn)行判斷．

解答 解：A、若A和B都是固體，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、若A為氣體、B為非氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量減少，混合氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，符合題意，所以A和B不一定都是氣體，故B錯誤；
C、若A和B都是氣體，C也是氣體，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量增大，氣體的相對分子質(zhì)量減小，符合題意，所以A和B可能都是氣體，故C正確；
D、若A和B都是氣體，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，則容器中的壓強(qiáng)增大，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，注意A和B都是非氣體時(shí)，只有C是氣體，氣體的相對分子質(zhì)量不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列操作或儀器選用不正確的是（　　）
A．
       石油蒸餾		B．
  檢驗(yàn)Fe3+		C．
    制備氨氣		D．
     中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．不考慮水的電離，下列水溶液中的四種離子可以大量共存，且物質(zhì)的量濃度也相等的是（　�。�
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C．Na+、AlO2-、K+、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu2+，測定一種礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反應(yīng)后生成Mn2+．
（1）Cu2O溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體溶解得到藍(lán)色溶液，生成紅色固體，還原產(chǎn)物是Cu．
（2）Cu2O與Fe2（SO4）3、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
（3）滴加KMnO4溶液時(shí)，消耗KMnO4與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：5．
（4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比較，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
（5）該方法到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變化為紫紅色且半分鐘不變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．則下列說法不正確的是（　�。�
A．4.6g 金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C．過量的Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D．1 L含NA個Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：酚羥基、醛基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：
a、RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列溶液中通入SO2時(shí)都會褪色，但二氧化硫的作用卻可能不同．請分別再橫線上寫出在各變化中所體現(xiàn)的二氧化硫的性質(zhì)：
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去．還原性；SO2通入品紅溶液紅色褪去．漂白性；SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去．還原性；SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去．酸性氧化物性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．  
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是羥基，其電子式為．
（2）已知，0.1mol甲能使800g 2%的溴水恰好完全褪色，同時(shí)溴水增重5.8克，甲的分子式為C3H6O，如甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2OH．寫出比甲物質(zhì)多一個碳的相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH2OH．
（3）苯氧乙酸有多種酯類同分異構(gòu)體，寫出其中能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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