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18．利用如圖裝置做下面的實驗：在燒杯里盛半杯0.1mol/L乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入0.1mol/L甲溶液．隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗亮，滴到一定量后，繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸變暗．下列各組溶液中（甲在前，乙在后），能夠產生上述現象的是（　�。�
A．NH3•H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3•H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba（OH）2

分析 溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大，溶液導電性越強，燈泡越亮，隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗亮，滴到一定量后，繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸變暗，說明溶液中離子濃度先增大后減小，據此分析．

解答 解：A．向AgNO3中滴加NH3•H2O，一開始生成沉淀，電燈漸漸變暗暗，后來沉淀溶解生成銀氨溶液，電燈又漸漸變暗亮，故A錯誤；
B．向NH3•H2O中滴加CH3COOH，生成醋酸銨強電解質，溶液中離子濃度增大，電燈漸漸變暗亮，滴到一定量后，繼續(xù)滴入甲溶液，離子濃度減小，電燈又會逐漸變暗，故B正確；
C．向AlCl3中滴加NaOH，一開始生成沉淀，電燈漸漸變暗暗，后來沉淀溶解生成偏鋁酸鈉溶液，電燈又漸漸變暗亮，故C錯誤；
D．向Ba（OH）2中滴加H2SO4，一開始生成沉淀，電燈漸漸變暗暗，后來硫酸過量時，電燈又漸漸變暗亮，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了溶液的導電性，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力，注意把握影響溶液導電性的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時，4OH-+3SO2═SO32-+2HSO3-+H2O
B．碳酸氫鎂中加過量氫氧化鈉：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在盛有硫酸銅飽和溶液的燒杯中，投入一塊不規(guī)則的硫酸銅晶體，隔一段時間后，得到的結論是（　�。�
A．晶體部分溶解了
B．晶體形狀和質量不變
C．晶體的質量增加了，形狀也發(fā)生了改變
D．晶體的質量不變，形狀改變了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．我國有較長的海岸線，浩渺的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫．目前，世界各國都在研究如何充分利用海洋資源．
Ⅰ．從海水中提取食鹽，采用的方法是海水曬鹽．粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質外，還含有MgCl2、Na2CO3和Na2SO4等可溶性雜質．現欲得到純凈的食鹽晶體，需經過多步操作．
（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液．為除去不溶性雜質，需要選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（2）檢驗濾液中含有SO42-的方法是取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-．
Ⅱ．世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．
（3）海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，最合理的方法是D（填字母）
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼熱}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
Ⅲ．海水中溴的儲藏量十分豐富，約占地球溴總藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg•L-1．其工業(yè)提取方法有空氣吹出純堿吸收法、溶劑萃取法和空氣吹出SO2吸收法：
（4）空氣吹出純堿吸收法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質．該方法涉及的反應有：
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（寫出離子方程式）；
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
其中反應②中的氧化劑是Br2．
（5）溶劑萃取法是利用單質溴在不同溶劑中溶解度不同的原理來進行的．下列可以用于萃取溴水中溴的試劑是②④．
①乙醇　�、谒穆然肌　、巯跛帷　、鼙剑�
（6）空氣吹出SO2吸收法與純堿吸收法基本相同，不同之處在于將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸既得單質溴．寫出溴單質與二氧化硫反應的化學方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加適量水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$變大
B．若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入適量的KOH固體
C．0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液顯酸性，則溶液里各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸反應，又能與強堿反應．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下X的單質投入濃硫酸中沒有明顯現象
B．Y的氫化物只有一種
C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將一定量的A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為0.3mol，B的物質的量為1.8mol，C的物質的量為0.8mol，v（D）=0.04mol•L-1•s-1則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：0.04mol/（L•s）；
（2）10s末，生成物D的濃度為0.4mol•L-1；
（3）方程中n=2；
（4）反應前A的物質的量濃度是0.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區(qū)才呈藍色，則電解開始時的電極反應為（　　）
A．陽極反應：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應：Cu2++2e-═Cu
B．陽極反應：2Cu-2e-+2I-═2CuI      陰極反應：2H++2e-═H2↑
C．陽極反應：2I--2e-═I2             陰極反應：2H++2e-═H2↑
D．陽極反應：Cu-2e-═Cu2+            陰極反應：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學反應表達正確的是（　�。�
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3+CH3COOH=CH3COOCa+H2O+CO2↑
C．甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$ HCOONa+Cu2O↓+3H2O
D．向氯乙烷水溶液中加入氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$ CH2=CH2+NaCl+H2O

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