Question

1．CuI是一種白色不溶于水的固體，以石墨（陰）和銅（陽）為電極組成電解槽，以含酚酞和淀粉的KI水溶液為電解液進行電解．電解開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色．過了相當長的時間后，陽極區(qū)才呈藍色，則電解開始時的電極反應(yīng)為（　�。�

• A． 陽極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu²⁺            陰極反應(yīng)：Cu²⁺+2e-═Cu
• B． 陽極反應(yīng)：2Cu-2e-+2I^-═2CuI      陰極反應(yīng)：2H⁺+2e-═H₂↑
• C． 陽極反應(yīng)：2I^--2e-═I₂             陰極反應(yīng)：2H⁺+2e-═H₂↑
• D． 陽極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu²⁺            陰極反應(yīng)：2H⁺+2e-═H₂↑

Answer 1

分析 石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），酚酞試液變紅；I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu⁺，則開始生成的Cu⁺和碘離子反應(yīng)生成白色不溶于水的固體CuI，據(jù)此分析．

解答 解：石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電后，溶液中的H⁺、K⁺移向陰極，而H⁺的氧化性強于K⁺，所以H⁺得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑，破壞了水的電離平衡，使c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則酚酞試液變紅；
I^-和OH^-移向陽極，而失電子能力Cu＞I^-＞OH^-，故Cu失電子產(chǎn)生Cu⁺，則開始生成的Cu⁺和碘離子反應(yīng)生成白色不溶于水的固體CuI，反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2I^-═2CuI，所以開始不久，陰極區(qū)溶液顯紅色，而陽極區(qū)仍為無色，
故選B．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序及電極材料是解本題關(guān)鍵，活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子放電，為易錯點．