Question

13．（1）下列過程中不一定放出能量的是C．
A．形成化學(xué)鍵　  B．燃料燃燒　  C．化合反應(yīng)　 D．葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解
E．酸堿中和     F．炸藥爆炸
（2）已知A和B是同種元素形成的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相比較，穩(wěn)定的是A（填“A”或“B”）．
（3）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是B．
A．固體硫    B．硫蒸氣
（4）已知H₂和O₂反應(yīng)放熱，且破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ．下列關(guān)系正確的是C．
A．Q₁+Q₂＞Q₃  B．Q₁+Q₂＞2Q₃   C.2Q₁+Q₂＜4Q₃  D.2Q₁+Q₂＜2Q₃．

Answer 1

分析 （1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，其它反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；
（2）物質(zhì)含有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越差，根據(jù)A與B的轉(zhuǎn)化過程中能量變化比較二者的穩(wěn)定性；
（3）固體硫變?yōu)榱蛘魵庑栉�收熱量，所以等量的S燃燒時(shí)，硫蒸氣放出熱量更多；
（4）破壞2 mol H₂和1 mol O₂需要吸收的熱量為2×Q₁kJ+Q₂kJ=（2Q₁+Q₂） kJ，生成2 mol H₂O釋放的熱量為4×Q₃kJ=4Q₃ kJ，由于反應(yīng)放熱，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如二氧化碳與C的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，所以不一定釋放能量的為C，
故答案為：C；
（2）A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，說明B的能量高于A，所以穩(wěn)定性A的強(qiáng)于B，
故答案為：A；
（3）固體硫變?yōu)榱蛘魵庑栉�收熱量，所以等量的S燃燒時(shí)，硫蒸氣放出熱量更多，故選：B；
（4）破壞2 mol H₂和1 mol O₂需要吸收的熱量為2×Q₁kJ+Q₂kJ=（2Q₁+Q₂） kJ，生成2 mol H₂O釋放的熱量為4×Q₃kJ=4Q₃ kJ，由于反應(yīng)放熱，則有放出的熱量大于吸收的熱量，即2Q₁+Q₂＜4Q₃，故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化等，題目難度中等，注意掌握吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，注意物質(zhì)穩(wěn)定性與物質(zhì)能量大小之間關(guān)系．