Question

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素組成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C為常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略）

（1）B在周期表中的位置是

 

．
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式（分兩步寫）是：

 

．
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，則G的電子式為

 

．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：C是常見的無色無味液體說明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水和CO₂反應(yīng)，可推知D為Na₂O₂，結(jié)合反應(yīng)①金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得A為Al，甲為NaAlO₂，E、F分別為O₂、H₂中的一種，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），能與F反應(yīng)生成G與H，且G能與過氧化鈉反應(yīng)，可推知B為碳，F(xiàn)為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO．根據(jù)反應(yīng)③可推知K為Na₂CO₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，由反應(yīng)④可知L為Al（OH）₃，以此解答該題．

解答： 解：C是常見的無色無味液體說明C是水，D是淡黃色的固體化合物，能與水和CO₂反應(yīng)，可推知D為Na₂O₂，結(jié)合反應(yīng)①金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得A為Al，甲為NaAlO₂，E、F分別為O₂、H₂中的一種，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），能與F反應(yīng)生成G與H，且G能與過氧化鈉反應(yīng)，可推知B為碳，F(xiàn)為O₂，E為H₂，G為CO₂，H為CO．根據(jù)反應(yīng)③可推知K為Na₂CO₃，溶液乙為Na₂CO₃溶液，由反應(yīng)④可知L為Al（OH）₃，
（1）由以上分析可知B為C，位于周期表第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）依據(jù)反應(yīng)C+O₂=CO₂：n（C）：n（O₂）=1：1，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳；依據(jù)反應(yīng)2C+O₂=2CO；n（C）：n（O₂）=2：1，發(fā)生反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)②中，若B（C）與F（O₂）物質(zhì)的量之比為4：3，1：1＜n（C）：n（O₂）=4：3＜2：1；判斷G、H分別是：CO₂、CO，CO₂的電子式為電子式為，故答案為：；
（4）分析判斷G為CO₂，溶液乙是碳酸鈉溶液，G+溶液甲=溶液乙+沉淀L，所以甲溶液中的偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)④的離子方程式為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故答案為：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，無色無味液體C與淡黃色的固體D能反應(yīng)式推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系信息進(jìn)行推斷，注意題目中化學(xué)用語書寫與利用守恒法進(jìn)行的計(jì)算．