Question

將2mol A和2mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H＞0，達到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=

 

（用含x、c（A）、c（B）、c（C）的代數(shù)式表示）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲．大于a            乙．小于a            丙．等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時，按1mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為

 

；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時，2mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為

 

；
③若在恒溫恒壓下，按3mol A、3mol B作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達式；
（2）根據(jù)等效平衡的知識解答本題，在等效平衡中比較常見并且重要的類型主要有以下三種：（一）恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（二）恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；（三） 恒溫恒壓下，對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效．

解答： 解：（1）2A（g）+B（g）?xC（g）△H＞0，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

cX(C)

c(B)c2(A)

，故答案為：

cX(C)

c(B)c2(A)

；
（2）①、恒溫恒容下，當(dāng)x=1時，將1molB、1molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，恰好跟反應(yīng)從2molA和2molB的混合物開始是等效的，故達平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)是a，故丙對；
②、恒溫恒容下，當(dāng)x=3時，反應(yīng)前后氣體體積不變，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效．將2molB、6molC作為起始物，通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成A和B的物質(zhì)的量，則相當(dāng)于起始時有4molA和4molB，與起始充入2molA和2molB達平衡時等效，C的體積分?jǐn)?shù)是a，故丙對；
③、在恒溫恒壓下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)之比換算成化學(xué)方程式的同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效．將3molA、3molB作為起始物與起始充入2molA和2molB，A與B的比都為1：1，達到平衡狀態(tài)后與原平衡等效，C的體積分?jǐn)?shù)是a，與x的值無關(guān)，x可為任意正整數(shù)，故丙對；
故答案為：丙；丙；丙．

點評：本題考查了平衡常數(shù)概念，等效平衡的知識，解題的關(guān)鍵：讀題時注意條件，分清類別，用相應(yīng)的方法求解．常采用“等價轉(zhuǎn)換”的方法，分析和解決等效平衡問題．