空氣-鋅電池的電極分別為Zn和石墨，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液．鋅片反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；石墨反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列判斷正確的是（　�。�
A、石墨上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、電解質(zhì)溶液中的OH-移向正極
C、電子由石墨通過外電路流向鋅片
D、該電池使用中無需補(bǔ)充氫氧化鉀溶液
考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極移向正極，根據(jù)電池工作過程中氫氧根離子的濃度的變化來確定是否補(bǔ)充氫氧化鉀即可．
解答： 解：A．根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極，故B錯誤；
C．電子由鋅片通過外電路流向石墨，故C錯誤；
D．原電池放電時(shí)，負(fù)極上氫氧根離子參加反應(yīng)，正極上生成氫氧根離子，電池工作過程中氫氧根離子的濃度不變，無需補(bǔ)充氫氧化鉀溶液，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極，結(jié)合正負(fù)極附近氫氧根離子濃度變化來確定pH變化，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將x mol Na2SO3和y mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化后，溶液變渾濁，同時(shí)有臭雞蛋氣味產(chǎn)生，則x和y的比值是（　　）
A、等于0.5B、大于0.5
C、小于0.5D、大于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃鹽酸中亞砷酸（H3AsO3）與氯化錫（SnCl2）反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+
3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①砷與錫都屬于同主族的金屬元素；②氧化劑是H3AsO3；③還原性：Cl-＞As；④每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；⑤M為OH-．
A、①③⑤B、①②④⑤
C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
②常溫常壓下，32g SO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023
③2mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
⑤1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑧11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子
⑨在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下14g CO含有的核外電子數(shù)為10NA．
A、①③④⑥⑧⑩
B、①④⑤⑥⑧⑨
C、①②④⑥⑧⑨
D、②③④⑤⑦⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3為2mol
B、SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為3mol
C、放出197kJ 的熱量
D、SO2 的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉[Na2S2O3?5H2O]俗稱為大蘇打，它是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程：

（1）寫出FeS2跟O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程最適合工業(yè)制備Na2S2O3的是
 
（填序號），主要理由是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組查了有關(guān)資料，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．（Na2S2O3溶解度：10℃為60g，70℃為200g）
取15.1克Na2SO3，溶于80.0毫升水．另取5.00克硫粉，用少許乙醇潤濕后（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾．…
①若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應(yīng)的影響是
 
．（填序號）
（A）會降低反應(yīng)速率            （B）需要提高反應(yīng)溫度
（C）將增大反應(yīng)體系的pH值    （D）會減少產(chǎn)量
②反應(yīng)1時(shí)間后過濾，濾液經(jīng)
 
洗滌，干燥可得Na2S2O3?5H2O晶體．（簡單寫出實(shí)驗(yàn)過程）
③濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是
 
．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：
 
．
④有同學(xué)認(rèn)為當(dāng)將上述濾液蒸發(fā)濃縮至溶液體積約為30mL時(shí)，即有Na2S2O3晶體析出，不需冷卻結(jié)晶，試根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)通過計(jì)算說明（要求寫出計(jì)算過程）．
 

[已知70℃時(shí)，Na2S2O3飽和溶液的密度為1.2g/cm3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 NaHCO3和Na2O2的固體混合物置于密閉容器中加熱至200℃，使其充分反應(yīng)，最后測得生成的氣體和殘余的固體均由兩種物質(zhì)組成，分別為amol和bmol，且有a＞b．試通過計(jì)算求：
1．原混合物中，NaHCO3物質(zhì)的量為
 
；Na2O2物質(zhì)的量為
 
．
2．反應(yīng)后容器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)和其物質(zhì)的量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：
（1）上面裝置中作負(fù)極的是
 
，正極反應(yīng)式是
 

（2）U型管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）在a燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象是
 
反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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