Question

一定溫度下，將 3mol SO₂ 和 1mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）

• A、生成SO₃為2mol
• B、SO₂和SO₃物質的量之和一定為3mol
• C、放出197kJ 的熱量
• D、SO₂ 的物質的量和SO₃物質的量一定相等

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A．可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物；
B．根據(jù)元素守恒進行判斷；
C．可逆反應的特點：反應不能進行到底．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物；
D．SO₂的物質的量和SO₃物質的量的大小關系取決于原始投料量和轉化率．

解答： 解：A．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，故生成SO₃小于2mol，故A錯誤；
B．根據(jù)S元素守恒可知，S的總的物質的量保持不變，即SO₂和SO₃物質的量之和一定為3mol，故B正確；
C．可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物，故放出的熱量小于197kJ，故C錯誤；
D．SO₂的物質的量和SO₃物質的量的大小關系取決于原始投料量和轉化率，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查可逆反應的特點，難度不大，要注意可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物．