下列關于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是（　�。�
A、陰極產(chǎn)物為NaOH和H2
B、所用離子交換膜只允許陰離子通過
C、陽極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
D、陽極室注入精制的較濃食鹽水
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：離子交換膜法電解食鹽水，陽極是氯離子在生成氯氣，電極反應2Cl--2e-=Cl2↑，陰極是氫離子得到在生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑．
解答： 解：A、陰極是氫離子得到在生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑，水的電離平衡被破壞，氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，故A正確；
B、所用離子交換膜只允許陽離子通過，目的是避免生成的氯氣和氫氧化鈉反應，故B錯誤；
C、陽極是氯離子在生成氯氣，電極反應2Cl--2e-=Cl2↑，故C正確；
D、陽極是氯離子放電減小，所以陽極室注入精制的較濃食鹽水，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了電解原理的分析應用，注意電極判斷和電極反應及其離子交換膜法電解食鹽水的原理是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2的燃燒熱為285.8KJ?mol-1，CO的燃燒熱為282.8KJ?mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出總熱量為851.4KJ，并產(chǎn)生18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)是（　　）
A、80%B、40%
C、60%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（　�。�
A、v（CO）=1.5mol?L-1?min-1
B、v（NO2）=0.7mol?L-1?min-1
C、v（N2）=0.4mol?L-1?min-1
D、v（CO2）=1.1mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，若溶液僅含一種溶質(zhì)，則這四種離子濃度的大小順序是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（ OH-）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（ OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ OH-）＞c（ OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子
②常溫常壓下，32g SO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023
③2mol NaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol
④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
⑤1mol Na2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子
⑨在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol
⑩標準狀況下14g CO含有的核外電子數(shù)為10NA．
A、①③④⑥⑧⑩
B、①④⑤⑥⑧⑨
C、①②④⑥⑧⑨
D、②③④⑤⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、K+、HCO3-、Ca2+
B、OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C、Na+、SiO32-、H+、Cl-
D、K+、H+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將 3mol SO2 和 1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3為2mol
B、SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為3mol
C、放出197kJ 的熱量
D、SO2 的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應方程：
 
，反應類型：
 
．
（2）+NaOH
醇
△
反應類型：
 

（3）若乙醇分子中的氧是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有
 
．
A．1種   B．2種   C．3種   D．4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
． 
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)地堅實的碳酸鈣，設計一個實驗方案用以測定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100mL量筒，要用到的試劑可任意取用
 
；
（3）在實驗室制取蒸餾水的燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；冷凝管中冷凝水的流向應當是
 
；收集蒸餾水時要棄去開始餾出的部分液體，其原因是
 
．

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