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15．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制時，可能使用的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，其他操作都正確的，那么所配溶液的實際濃度將小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（2）依據m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）依據容量瓶構造及使用方法解答；
（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：
托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管；
（2）用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要溶質的質量m=1.0mol/L×40g/mol×0.5L=20.0g；
故答案為：20.0；
（3）容量瓶帶有活塞，使用前需要檢查是否漏水；
故答案為：查漏；
（4）在配制過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏小，
故答案為：小于．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶的構造及使用方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與社會、生產、生活密切相關，下列敘述不正確的是（　�。�
A．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體
B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收
C．“血液透析”利用了膠體的性質
D．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A～K均為中學化學中的常見物質．它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其它部分產物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結構示意圖為．
（2）寫出A與B反應生成C和D的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）檢驗J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現紅色，說明含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl．下列關于“水”電池的說法不正確的是（　�。�
A．AgCl是還原產物
B．負極的電極反應為：Ag+Cl--e-═AgCl
C．Na+不斷向“水”電池的正極移動
D．每生成1mol Na2Mn5O10轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是（　�。�
A．2：3B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：
（a）$\stackrel{（CH_{3}CO）_{2}O}{→}$（b）$→_{鹽酸}^{Fe}$
請回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式是；
反應①的反應條件是Fe或氯化鐵；反應②的反應類型是取代反應或硝化反應；
（2）①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                        B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C．1mol該物質最多可與3mol溴發(fā)生反應     D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是；
（3）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式：
a．與E具有相同的官能團       b．苯環(huán)上的一硝基取代產物有兩種
；
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代
在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據此按先后順序寫出以A為原
料合成鄰氨基苯甲酸（）  合成路線中兩種中間產物的結構簡式（部分反應條
件已略去）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計了圖1操作流程來除去混在氯化鈉固體中的少量硫酸鈉和氯化鈣．

（1）試劑A是BaCl2或Ba（OH）2．操作a得到的濾渣的成分是CaCO3、BaCO3和BaSO4．
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架和玻璃棒．該同學想利用上述得到的氯化鈉設計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性和測定所產生的氫氣的體積（約8mL）．

（3）試從圖2中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
（4）鐵棒上的電極反應式為2H++2e?=H2↑；
（5）若裝入的飽和食鹽水為75mL（電解前后溶液體積變化可忽略，假設兩極產生的氣體全部逸出），當測得氫氣為8.4mL（標準狀況）時停止通電．將U形管內的溶液倒入燒杯，其pH約為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是：
Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.5mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用如圖1裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫成稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E（從下列選出）D．
A．用溫度計小心攪拌       B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（5）實驗數據如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?table class="edittable">溫度
實驗次數起始溫度t1℃終止溫度t2℃溫度差平均值（t2-t1）℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5 227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（6）將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．則NaOH溶液的物質的量濃度為1.5 mol•L-1．

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