Question

18．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程：
對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應Ⅱ中生成Al（OH）₃的反應為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③結合質子（H⁺）的能力由強到弱的順序是OH^-＞AlO₂^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al₂O₃熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl₃的方法冶煉Al．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①④
• D． ③④

Answer 1

分析 綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al₂O₃溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO₂溶液，F(xiàn)e₂O₃與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO₂溶液，沉淀為Fe₂O₃；Y為CO₂，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂的化學方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；電解熔融Al₂O₃生成Al，以此來解答．

解答 解：①依據(jù)工藝流程可知：溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉，說明溶液中含有偏鋁酸鈉，氣體Y為二氧化碳，則X為強堿，不能是硫酸，故①錯誤；
②過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故②正確；
③結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱HCO₃^-＞Al（OH）₃＞H₂O，堿性：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，所以結合質子能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-，故③正確；
④氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質分離提純的方法和綜合應用，為高頻考點，把握流程中物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析、實驗能力的考查，題目難度中等．