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6．某課外化學興趣小組設計了如圖所示裝置（虛框內部分未畫出），在裝置內起初發(fā)生的反應為：Cu+H2SO4═H2↑+CuSO4
（1）該裝置的名稱是電解池．
（2）A、B中至少有一種是金屬銅，接電源的正極．
（3）C溶液中含有H2SO4．

分析 （1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自發(fā)進行，要是該反應發(fā)生，則該裝置必須是電解池；
（2）該電解池中，Cu作陽極、金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極；
（3）由總反應分析C溶液中含有H2SO4．

解答 解：（1）Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4不能自發(fā)進行，要是該反應發(fā)生，則該裝置必須是電解池，且Cu作陽極，故答案為：電解池；
（2）該電解池中，Cu作陽極、金屬或石墨作陰極，陽極連接電源正極，故答案為：銅；電源的正極；
（3）由總反應分析C溶液中含有H2SO4，故答案為：H2SO4．

點評 本題考查電解池原理，根據(jù)方程式的自發(fā)性判斷電池類型，知道原電池和電解池的區(qū)別，會書寫電極反應式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化時，需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．食鹽和蔗糖熔化B．碘和干冰升華
C．金剛石和硫熔化D．二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在常溫、常壓下能夠大量共存，并能用濃硫酸干燥的一組氣體是（　�。�
A．NH3、HCl、O2B．O2、CO2、NOC．O2、H2、SO2D．N2、H2、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質：
①A、B、E、F、G的水溶液pH小于7，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D或H不能使紫色的石蕊試紙變色；
②A氣體在實驗室中常用作和I相互檢驗，相遇產生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦E通入G的水溶液中產生淡黃色沉淀；
⑧H可以使B的水溶液變?yōu)闊o色，H可在D中燃燒，若H在空氣中燃燒有大量的黑煙．
根據(jù)材料回答下列問題
（1）F的化學式為CO2．
（2）實驗室制取 I的方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；
I．同學甲提出用加熱②中固體的方法來制取I氣體，方案是否合理？否（填“是”或“否”），原因是氯化銨受熱分解為氨氣與氯化氫，當混合氣體溫度降低時，氨氣與氯化氫會迅速化合生成氯化銨，堵塞導管；
II．同學乙提出另一種實驗方案：加熱②中固體和燒堿的混合物來制取I；分析實驗是否妥當？不妥當，理論上加熱固體氯化銨與燒堿反應，生成氯化鈉、氨氣與水，但實驗室制取氣體一般用玻璃儀器，氫氧化鈉能與二氧化硅反應，加熱可以加快反應速率，且氫氧化鈉易吸水結塊，不利于氨氣逸出．
（3）實驗室制取H氣體中常含有H2S和PH3等雜質，若要獲得高純度的H氣體，可以選用CuSO4溶液洗氣．
若PH3與CuSO4溶液反應，還原產物是Cu3P，則反應的化學方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O═8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4．
若PH3與CuSO4溶液反應，還原產物只有Cu．請你寫出此反應的化學方程式：4CuSO4+PH3+4H2O═4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，H2S與CuSO4溶液反應的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（4）⑤中的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦中的化學方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
（6）C和⑥中的紅棕色氣體按照一定比例混合，可以被NaOH溶液完全吸收，生成一種工業(yè)用鹽，化學方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于圖中鈉及其化合物轉化的敘述中，不正確的是（　�。�
A．①為離子反應B．②為置換反應C．③是化合反應D．④可能為離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于反應4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O的說法中不正確的是（　�。�
A．O2做氧化劑，體現(xiàn)氧化性
B．NH3做還原劑，體現(xiàn)還原性
C．NO為氧化產物
D．該反應中氧化劑和還原劑的質量之比是40：17

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業(yè)上用鋁土（主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程：
對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
①試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反應Ⅱ中生成Al（OH）3的反應為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是OH-＞AlO2-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、Ag+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Na+、OH-、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→CO2B．Zn→Zn2+C．CaCl2→CaCO3D．FeCl3→FeCl2

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