15．某種解熱鎮(zhèn)痛藥主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，當(dāng)它完全水解時(shí)，得到4種有機(jī)產(chǎn)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、CH3COOH、CH3CH2OH．

分析 依據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出，該有機(jī)物分子中含有的酯基、肽鍵發(fā)生水解生成相應(yīng)的物質(zhì)，據(jù)此判斷．

解答 解：分子中含有的酯基、肽鍵發(fā)生水解，完全水解生成、CH3COOH、CH3CH2OH，故水解產(chǎn)物有4種，故答案為：4；、CH3COOH、CH3CH2OH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+
C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液無(wú)明顯變化
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A（結(jié)構(gòu)式和H2O中的“18”是為區(qū)分2個(gè)羥基而人為加上去的）經(jīng)如圖所示反應(yīng)制得 試回答：

（1）α松油醇的分子式是C10H1818O．
（2）α松油醇所屬的物質(zhì)類(lèi)別是a．a(chǎn)．醇　　　　  b．酚　　　　c．飽和一元醇
（3）α松油醇所能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是ac．a(chǎn)．加成　　　　b．水解　　　　c．氧化
（4）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β松油醇：；γ松油醇：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在200mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，溶液的pH為12．將此溶液與pH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是1：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水垢中可能含有CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2，某學(xué)生為了測(cè)定水垢的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取2.90g水垢樣品，加入40mL鹽酸，為保證固體全部溶解，并使二氧化碳全部逸出，鹽酸的物質(zhì)的量濃度≥2.5mol/L；
（2）另取2.89g水垢高溫灼燒至恒重，殘余固體為CaO和MgO，其質(zhì)量為1.48g，產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到0.03molCaCO3沉淀，則原水垢中一定含有MgCO3，理由是假定都是碳酸鈣，生成1.32克CO2，需要碳酸鈣的質(zhì)量=$\frac{1.32}{44}×100$=3g，而質(zhì)量只有2.89g，所以有碳酸鎂和氫氧化鎂；通過(guò)計(jì)算確定是否含有Mg（OH）2？
（3）水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．2-甲基丁烷與正丁烷的一氯取代產(chǎn)物的種類(lèi)相同
B．分子式為C4H8O2且含基團(tuán)的同分異構(gòu)體共有4種
C．與CH2═CHCH3與HCl發(fā)生加成反應(yīng)可得到2種有機(jī)物
D．分子式C8H10的苯的同系物共有3種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有5個(gè)碳原子的烷烴，每個(gè)分子中最多可形成5個(gè)C-C單鍵
B．正丁烷中四個(gè)碳原子在同一條直線上
C．所有烷烴中都存在碳碳單鍵
D．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知常溫下，0.1mol•L-1 CH3COONH4溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
B．CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
D．該溶液中c（CH3COO-）大于同濃度CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大

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