以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料,可以制得若干化工產(chǎn)品:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)合成氨中原料氣體N2來(lái)源于空氣,可采用將空氣________和________兩種方法,H2可采用上述反應(yīng)①,其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。
(2)對(duì)于合成氨N2+3H22NH3 ΔH<0,其中N2與H2體積比高于1∶3的原因是_______________________________;及時(shí)分離NH3的方法是_________________________。
(3)制取NH4NO3時(shí),NH3的用途有兩種,制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因________________________________________________________________________。
(4)發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。
(5)發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(1)深冷分離 [1分] 氧燃燒 [1分] CH4+2H2OCO2+4H2[2分]
(2)制H2的成本高于制N2,為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以提高N2的加入量[2分]
冷卻使NH3液化[2分]
(3)由于NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的過(guò)程中,發(fā)生3NO2+H2O===2HNO3+NO及各步反應(yīng)有損失,用于制HNO3的NH3量應(yīng)較大[2分]
(4)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O[2分]
(5)8CO+17H2C8H18+8H2O[3分]
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-569.6 kJ·mol-1,
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=+482.1 kJ·mol-1。
則1 g液態(tài)H2O蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是( )
A.2.43 kJ B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶,正確的實(shí)驗(yàn)方法是( )
A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)
B.滴入硝酸銀溶液,再加入稀硝酸呈酸性,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸酸化,再滴入硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入硝酸銀溶液,觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(14分)碳、氮廣泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能優(yōu)良,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
(1)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300~1700oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole—,可放出的熱量為 。
(2)某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,前5min的反應(yīng)速率v(CO2)= 。
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化 b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c.混合氣體的密度保持不變 d.v正(CO) =v逆(CO2)
e.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器,實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示, b點(diǎn)v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4時(shí)刻,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是 。
(3)利用CO與H2可直接合成甲醇,下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖,寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ,利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,當(dāng)消耗560mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),電解后溶液的pH= (溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
芳香烴分子式C9H12,同分異構(gòu)體有( )種,其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的同分異構(gòu)體有( )種。
A.8種;2種 B.8種;3種 C.7種;3種 D.7種;2種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在含有下列離子組的溶液中,加入Fe(NO3)2固體后,仍然能夠大量共存的離子組是( )
A.K+、SO、NH、CO B.K+、Ba2+、OH-、Cl-
C.Na+、H+、Cl-、SO D.Na+、Mg2+、Cl-、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液:K+、Na+、SO42-、S2O32-
B.澄清透明溶液:Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.使酚酞變紅色的溶液:NH4+、K+、AlO2-、NO3-
D.含0.1mol·L-1 KI的溶液:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
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