已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

則1 g液態(tài)H2O蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是(    )

A．2.43 kJ   B．4.86 kJ   C．43.8 kJ   D．87.5 kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時(shí)甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐�，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。

               

甲                   乙

（1）乙的堆積方式稱為                       堆積；

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為           ，晶胞邊長(zhǎng)之比為             。

（2）在T℃以下測(cè)定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量。

金屬

相對(duì)原子質(zhì)量

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22. 99

0. 960

108. 4

M

60. 20

7. 407

7735

預(yù)測(cè)該金屬的熔點(diǎn)比Na     (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計(jì)算M原子的原子半徑為       pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                                                                        (　　)

A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作

B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同

C．③中需要通入過(guò)量的氨氣

D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（     ）

A、Fe      B、Mg       C、P       D、La

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是(　)

A．構(gòu)造原理                             B．泡利原理

C．洪特規(guī)則                             D．能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)  ①和⑤形成的一種常見(jiàn)溶劑的電子式為                 

(2) 元素⑦的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為                 

(3) ②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點(diǎn)②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強(qiáng)。請(qǐng)分別說(shuō)明理由：                                                                        ；

(4) 右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化，則④的氫化物所在的折線是       （填m、n、x或y）。

（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為r  g / cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是                    cm. (列出算式即可，不必化簡(jiǎn))

（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若元素⑥ 的原子半徑為r cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為

 

                                  g / cm3。(列出算式即可，不必化簡(jiǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下圖所示）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。

將阿斯匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（    ）

A．①④ 

B．②⑤ 

C．②⑥        

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產(chǎn)品：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)合成氨中原料氣體N2來(lái)源于空氣，可采用將空氣________和________兩種方法，H2可采用上述反應(yīng)①，其化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

(2)對(duì)于合成氨N2＋3H22NH3　ΔH＜0，其中N2與H2體積比高于1∶3的原因是_______________________________；及時(shí)分離NH3的方法是_________________________。

(3)制取NH4NO3時(shí)，NH3的用途有兩種，制HNO3的量大于與HNO3反應(yīng)的量的原因________________________________________________________________________。

(4)發(fā)生反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

(5)發(fā)生反應(yīng)③生成C8H18的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

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