Question

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（　�。�
①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
②1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO₃^2-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10） mol/L．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 ①PH=-lg（c（H⁺），酸加水稀釋，pH升高；
②NH₄Cl 濃度越小，NH₄⁺水解程度越大；
③當(dāng)加入過量的鹽酸溶液顏色變深，說明一定含有NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮氣體，所以原溶液中不一定有CO₃²；
④常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），據(jù)此分析；

解答 解：①PH與氫離子濃度成反比，酸加水稀釋，pH升高，故①錯誤；
②NH₄Cl 濃度越小，NH₄⁺水解程度越大，不考慮水解1L 0.50mol•L-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1 NH₄Cl 溶液銨根的物質(zhì)的量相同，但0.25mol•L^-1NH₄Cl 溶液中銨根水解程度大，所以含NH₄⁺ 物質(zhì)的量前者大，故②正確；
③偏鋁酸根離子和過量的酸反應(yīng)生成鋁離子，硅酸根離子和酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，NO₃^-、I^-、兩者在酸性條件下產(chǎn)生一氧化氮氣體，陰離子種數(shù)減少3種，可能為AlO₂^-、NO₃^-、I^-、或SiO₃^2-、NO₃^-、I^-，原溶液中不一定有CO₃^2-，故③錯誤；
④常溫下，混合液pH=4，c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，則由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-10mol/L，由電荷守恒可知，Ⅰc（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），據(jù)物料守恒：Ⅱ2c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），Ⅰ×2+Ⅱ可得：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2（c（H⁺）-c（OH^-））=2×（10^-4-10^-10） mol/L，故④正確；
故選D．

點評 本題考查pH與酸的稀釋、鹽類水解及酸性的比較、離子中共存等，注意水解規(guī)律中越稀越水解來分析解答，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，題目難度中等．