5．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤

分析 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應(yīng)的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①適當(dāng)升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故正確；
②改用100mL 3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；
③多用300mL 1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；
④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應(yīng)速率加快，故正確；
⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；
綜上所述，①②④正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．由有機(jī)物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下，

回答下列問題；
（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2
（2）寫出反應(yīng)類型：Ⅰ→Ⅱ取代反應(yīng)．若要Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)完全，則Ⅱ→Ⅲ反應(yīng)需要的條件是H+（稀鹽酸或稀硫酸）
（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量為146，寫出結(jié)構(gòu)簡式：Ⅳ
（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一種同分異構(gòu)體，Ⅴ有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；在核磁共振氨譜圖中，有四個(gè)吸收峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molⅤ最多能與2mol的NaOH反應(yīng)．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）根據(jù)已有知識(shí)并模仿香豆素合成路線的相關(guān)反應(yīng)，試寫出氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學(xué)方程式（無機(jī)試劑任選）、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有4個(gè)吸收峰的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下）．其中正確的是（　�。�
①pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．書寫電子式：N2H2OCO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同．下列敘述不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)，而乙醇不行
B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氫比乙烷分子中的氫更易被鹵原子取代
C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能
D．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．牛奶放置時(shí)間長了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻胁簧偃樘�，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又�?-羥基丙酸．完成下列問題．
（1）寫出乳酸的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）乳酸在濃H2SO4作用下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．寫出其生成物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）乳酸在濃H2SO4作用下三分子相互反應(yīng)生成鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．寫出其生成物的結(jié)構(gòu)簡式：HO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．我國菱鎂礦資源豐富、質(zhì)地優(yōu)良，是優(yōu)勢礦產(chǎn)之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO4•7H2O），的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，得沉淀D和溶液E；                 
步驟④：將溶液E蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥得MgSO4•7H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進(jìn)行．儀器A的名稱是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中逸出，礦石要粉碎，反應(yīng)過程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）步驟③趁熱過濾的目的是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟④過濾式需將冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到過濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a(chǎn) 冰水  b濾液  c稀硫酸 d無水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結(jié)晶水．
（6）測定MgSO4•7H2O的純度常用滴定法：稱取1.0000g試樣，用水溶解后轉(zhuǎn)移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)．已知EDTA與Mg2+以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，滴定時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.02ml，則實(shí)驗(yàn)制的MgSO4•7H2O的純度為99.38%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中．只發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g） AH2＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0進(jìn)行相關(guān)搡作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，通入z氣體的轉(zhuǎn)化率較小

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