下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性
 
 哪些呈堿性
 
哪些呈中性
 
 
①FeCl3       ②NaClO     ③（NH4）2SO4     ④AgNO3     ⑤Na2S       ⑥K2SO4．
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：根據(jù)強酸弱堿鹽水解呈酸性；強堿弱酸鹽水解溶液呈堿性；強酸強堿鹽不水解成中性，以此解答．
解答： 解：①FeCl3，③（NH4）2SO4，④AgNO3，強酸弱堿鹽，水解成酸性；②NaClO，⑤Na2S，強堿弱酸鹽，水解成堿性；⑥K2SO4，強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，成中性，
故答案為：①③④；②⑤；⑥．
點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，注意把握鹽類水解的規(guī)律，根據(jù)對應(yīng)酸、堿的電解質(zhì)的強弱判斷水解的情況，可判斷溶液的酸堿性，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置
 
（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置
 
．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置
 
，該分離方法的名稱為
 
．
（3）裝置A中①的名稱是
 
，裝置D中②的名稱是
 
．
（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)氯離子的檢驗敘述正確的是（　�。�
A、用鹽酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀
B、用硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀
C、用硫酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀
D、用硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、HCO3-、I-、Na+
B、H+、Br-、NO3-、Ag+
C、Na+、MnO4-、SO32-、K+
D、Na+、CO32-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、K+、H+、I-、MnO4-
C、Al3+、Na+、SO42-、CO32-
D、Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=2和pH=4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結(jié)論正確的是（　　）
A、c（H+）=1×10-3 mol?L-1
B、c（OH-）=2×10-12 mol?L-1
C、pH=2.3
D、pH=3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　　）
ABC
D
強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3
非電解質(zhì)C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OH（酒精）H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.50L 2.00mol/L H2SO4與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為
 
，其表示中和熱的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將淀粉-KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（　�。�
A、加入碘水變藍
B、加入氯化鐵溶液變藍
C、加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀
D、加入氯水變藍色

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