Question

17．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，設(shè)計如圖探究實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線I、路線II進行實驗．每步部反應(yīng)完全．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線I的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe²⁺．
（2）由實驗流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學式是K₂SO₄；由路線II可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
（3）無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學反應(yīng)方程為2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

Answer 1

分析 1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{1.2g}{160g/mol}$=0.0075mol，則溶液N中含有鐵元素的物質(zhì)的量為：0.0075mol×2×2=0.03mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以無機鹽M中一定含有Fe元素，故原來無機鹽M中鐵元素的物質(zhì)的量為0.03mol-0.02mol=0.01mol；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為K₂SO₄，3.48g K₂SO₄物質(zhì)的量為0.02mol，故無機鹽W中含鉀元素，依據(jù)W為含氧酸根，且分子中的原子個數(shù)比為1：2：4，可得M的化學式為K₂FeO₄，
（1）路線Ⅰ為檢驗亞鐵離子的方法；
（2）K₂FeO₄與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出K₂FeO₄的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計算出鉀離子的質(zhì)量；
（3）根據(jù)K₂FeO₄與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水寫出反應(yīng)的化學方程式．

解答 解：（1）根據(jù)路線Ⅰ可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，故答案為：Fe²⁺；
（2）1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為：$\frac{1.2g}{160g/mol}$=0.0075mol，則溶液中含有鐵元素的物質(zhì)的量為：0.0075mol×2×2=0.03mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以無機鹽M中一定含有Fe元素，無機鹽M分子中的原子個數(shù)比為1：2：4，則M的化學式為：K₂FeO₄，根據(jù)流程可知，K₂FeO₄與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀，1.98gK₂FeO₄的物質(zhì)的量為$\frac{1.98g}{198g/mol}$=0.01mol，0.01molK₂FeO₄中含有0.02mol鉀離子，含有鉀離子的質(zhì)量為39g/mol×0.02mol=0.78g，
故答案為：K₂SO₄ ；0.78；
（3）1.66gNa₂FeO₄的物質(zhì)的量為0.01mol，1.12g還原鐵粉的物質(zhì)的量為0.02mol，所以Na₂FeO₄與還原鐵粉按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的化學反應(yīng)方程為：2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O，
故答案為：2Fe+K₂FeO₄+4H₂SO₄═3FeSO₄+K₂SO₄+4H₂O．

點評 本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，為高頻考點，試題涉及物質(zhì)組成的測定、濃硫酸的性質(zhì)、離子方程式、化學方程式的書寫、離子的檢驗方法等知識，試題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度中等．