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12．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．游泳池加漂白精消毒
C．防毒面具中加Na2O2供氧D．純堿去油污

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，應存在元素化合價的變化，結合對應物質的性質解答該題．

解答 解：A、鋼鐵腐蝕，鐵由單質變成化合物，是氧化還原反應，故A正確；
B、漂白粉易生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，所以用漂白粉消毒游泳池利用了物質的氧化性，故B正確；
C、防毒面具中加Na2O2供氧，是過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣單質，是氧化還原反應，故C正確；
D、純堿去油污，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，沒有發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學已經滲透到人類生活的方方面面．下列說法正確的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化
B．去皮蘋果放在空氣中久置變黃與紙張久置變黃原理相似
C．高純硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”
D．酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題．
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時消耗NaOH 溶液15.00mL．該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）ECDBAGF；
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞；
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來滴定上述稀硫酸，應用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數(shù)點后二位）4.20mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．用中和滴定法測定某燒堿的純度．
（1）配制待測液   將0.85g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
（2）滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化和滴定速度，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是C．（填編號）
A．由黃色變?yōu)榧t色  B．由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C．由淺紅色變?yōu)闊o色  D．由無色變?yōu)榧t色
③有關數(shù)據記錄如表：
滴定序號待測液體積（ml）所消耗鹽酸標準液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%
（4）對幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果無影響
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果偏高．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果偏低．
④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．a=0.05
C．當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，設計如圖探究實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線I、路線II進行實驗．每步部反應完全．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線I的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
（2）由實驗流程圖可推得．含氧酸鹽W的化學式是K2SO4；由路線II可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
（3）無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示實驗中，能夠達到目的是（　�。�
ABCD
驗證：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S驗證：非金屬性Cl＞C＞Si驗證：鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣驗證：熱穩(wěn)定性
Na2CO3＞NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學腐蝕原理如圖示，下列與此原理有關說法錯誤的是（　�。�
A．正極反應為：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
B．輸送暖氣的管道不易發(fā)生此類腐蝕
C．這種情況下，F(xiàn)e腐蝕的最終產物為Fe2O3•xH2O
D．管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．為使以面粉為原科的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，利用的是NaHCO3（　�。�
①受熱易分解  ②可增加甜味  ③可產生CO2  ④能提供鈉離子．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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