Question

硫化鈉（Na₂S）的水溶液中存在著多種微粒，下列關系正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）
• B、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S）
• C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、c（Na⁺）+c （H⁺）=c（HS^-）+c（OH^-）+c（S^2-）

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、依據(jù)硫化鈉溶液中質子守恒分析判斷；
B、依據(jù)硫化鈉溶液中質子守恒分析判斷；
C、依據(jù)硫化鈉溶液中物料守恒分析判斷，鈉元素和硫元素物質的量之比為2：1；
D、依據(jù)硫化鈉溶液中電荷守恒來分析．

解答： 解：A、硫化鈉水溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度應相同，氫離子存在形式變化，結合氫離子守恒寫出c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），故A錯誤；
B、硫化鈉水溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度應相同，氫離子存在形式變化，結合氫離子守恒寫出c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2 c（H₂S），故B正確；
C、硫化鈉水溶液中存在物料守恒，鈉元素和硫元素物質的量之比為2：1，溶液中物料守恒為：c（Na⁺）=2 c（S^2-）+2 c（HS^-）+2 c（H₂S），故C錯誤；
D、硫化鈉水溶液中存在電荷守恒，陽離子所帶正電荷的濃度和等于陰離子所帶的負電荷的濃度和，電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2 c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了電解質溶液中質子守恒、物料守恒和電荷守恒的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．