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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數值上相等
B、NA個氧分子與NA個氫分子的質量比等于16：1
C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA
D、標準狀況下，0.5NA個氯分子所占體積為11.2L
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、一種物質的摩爾質量在數值上等于1mol該物質的質量；
B、物質的量相等時，物質的質量之比等于該物質的摩爾質量之比；
C、溶液體積不明確；
D、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．
解答： 解：A、一種物質的摩爾質量在數值上等于1mol該物質的質量，硫酸的摩爾質量為98g/mol，NA個硫酸分子即1mol硫酸的質量為98g，在數值上相等，故A正確；
B、物質的量相等時，物質的質量之比等于該物質的摩爾質量之比，NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質的量均為1mol，其質量之比等于32：2=16：1，故B正確；
C、溶液體積不明確，故離子總數無法計算，故C錯誤；
D、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故0.5NA個氯氣分子即0.5mol氯氣的體積為11.2L，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，16克A恰好能根20克B完全反應，生成若干克c和4.5克D，若在相同條件下，將8gA和15gB反應，則生成0.125molC和若干克D．則C的摩爾質量是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在相同條件下，氣體物質的量與氣體的壓強成正比．同溫同體積同質量的CO2、CO、H2、O2的壓強按從大到小的順序排列是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5是連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx 等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據表中數據判斷PM2.5試樣的pH
 
．
（2）NOx 汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

則N2和O2反應生成NO的熱化學反應方程式為
 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應：
 

②將生成的氫氣與氧氣分別通入兩個多孔惰性電極，KOH溶液作為電解質溶液，負極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化鈉（Na2S）的水溶液中存在著多種微粒，下列關系正確的是（　　）
A、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S）
B、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S）
C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、c（Na+）+c （H+）=c（HS-）+c（OH-）+c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
 
，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
 
．
（2）此同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異�，F象，看到了明顯的白色沉淀，
為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學式為
 
．
（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是
 
（填化學式），則產生該白色沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電極的電極反應，能直接破壞該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、鐵片上鍍鋅的陰極
B、電解氯化銅溶液時的陰極
C、電解食鹽水時的陰極
D、銅鋅原電池的負極（硫酸溶液為電解質）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（　　）
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2（g）═Cl2（aq）      K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO═H++ClO-Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述錯誤的是（　　）
A、氯處理飲用水時，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B、25℃時，HClO的電離常數Ka=10-7.5
C、Cl2（g）+H2O═2H++ClO-+Cl-  K=10-10.9
D、用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

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