同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體X，則可推出X的化學(xué)式為（　�。�
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中氣體體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒判斷X化學(xué)式．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應(yīng)中氣體體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B、X的計(jì)量數(shù)之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，其方程式為A+2B=X，根據(jù)原子守恒知，X化學(xué)式為AB2，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律，明確相同條件下氣體體積之比與計(jì)量數(shù)之比關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類(lèi)文明的發(fā)展水平．下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、肯定發(fā)生的是置換反應(yīng)
B、肯定發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)
C、只能用金屬作還原劑冶煉金屬
D、如圖表示了三種金屬被人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1
C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯分子所占體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，鹽酸溶液的pH是4，氯化銨溶液的pH是5，鹽酸與氯化銨溶液中水電離的c（H+）之比為（　�。�
A、10：1
B、1：10
C、1：105
D、105：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)一定為吸熱
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO3和H2O的反應(yīng)與SO2和H2O的反應(yīng)類(lèi)型完全相同
 
（判斷對(duì)和錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1，現(xiàn)有1molA（g）和3molB（g）反應(yīng)生成2molC（g），反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=E1-E3
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=E2-E1
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=△E1-△E2
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a=△E2-△E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、H2SO3的電離方程式H2SO3?2H++SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�
A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、4NH3+5O2
 催化劑 
.
 
4NO+6H2O．

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