SO3和H2O的反應與SO2和H2O的反應類型完全相同
 
（判斷對和錯）
考點：化學基本反應類型
專題：
分析：依據(jù)化學方程式分析判斷，反應都是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，但從可逆反應上來看，二氧化硫與水反應為可逆反應．
解答： 解：SO3+H2O=H2SO4，H2O+SO2?H2SO3依據(jù)化學方程式分析判斷，反應都是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應，但從可逆反應上來看，二氧化硫與水反應為可逆反應，故不完全相同，故答案為：×．
點評：本題考查了化學方程式的反應特征分析和反應類型判斷，元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據(jù)，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
B、SiO2有導電性，可用于制備光導纖維
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的正極材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗．
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
 
，過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
 
．
（2）此同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，
為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學式為
 
．
（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是
 
（填化學式），則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備Fe（OH）3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備
 
（判斷對和錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同一狀態(tài)下，20mLA氣體與40mLB氣體恰好完全反應生成20mL某氣體X，則可推出X的化學式為（　　）
A、AB2
B、AB2
C、A2B2
D、A3B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當物質的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出的C（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B、由C（石墨）=C（金剛石）  AH=+1.90 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、向2.0 ml濃度均為O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN03溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（1）AH=一285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、因HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B、可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體
C、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中
D、觀察鈉的焰色，要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定條件下離子能大量共存或表示變化的方程式正確的是（　�。�
A、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B、在澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、H2CO3在水中電離：H2CO3+H2O?H3O++HCO3-
D、S2-水解反應：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程必需要加入還原劑的是（　�。�
A、KClO3→KCl
B、NaCl→AgCl
C、H+→H2
D、C→CO2

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