Question

為除去羰基硫，工業(yè)上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H₂S再除去：COS+H₂═CO+H₂S
（1）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率．則升高溫度，平衡常數K

 

，反應速率

 

（均選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．容器內氣體密度保持不變                 b．容器內溫度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂S）                     d．υ（H₂）_正=υ（H₂S）_正
（3）已知該反應的平衡常數很大，說明

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：（1）升高溫度，會降低羰基硫的轉化率，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；升溫增大反應速率，正逆反應速率增大；
（2）反應在恒容絕熱密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相同，各成分含量不變；
（3）平衡常數是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數越大反應進行越徹底．

解答： 解：（1）升高溫度，會降低羰基硫的轉化率，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，平衡常數減小；升溫增大反應速率，正逆反應速率增大；
故答案為：減小；增大；
（2）反應在恒容絕熱密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相同，各成分含量不變；
a．容器內氣體密度保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a不符合；                 
b．恒容絕熱密閉容器中進行，容器內溫度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故b符合；
c．濃度相同和起始量變化量有關，c（H₂）=c（H₂S） 不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c不符合；                    
d．反應速率之比等于化學方程式系數之比，表示的是正反應速率之比，υ（H₂）_正=υ（H₂S）_正 ，不能說明 反應達到平衡狀態(tài)，故d不符合；
故答案為：b；
（3）平衡常數是衡量反應進行程度的物理量，平衡常數越大反應進行越徹底；
故答案為：反應進行程度越大．

點評：本題考查了化學平衡、平衡常數的影響因素分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．