Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白（填寫(xiě)序號(hào)不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

．（填元素符號(hào)）
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是：

 

．
（3）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，

 

的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過(guò)

 

說(shuō)明（寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（4）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠�物的化學(xué)方程式

 

；②的氫化物與②的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為

 

；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說(shuō)明該氣體不宜采用排水法收集的原因

 

（用化學(xué)方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，

 

 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（7）寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

 

．
（8）寫(xiě)出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，該離子半徑

 

S^2-（填“＞”或“＜”），寫(xiě)出⑩元素在周期表的位置

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）上述元素中Cl的最高價(jià)含氧酸高氯酸酸性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)；
（3）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱；可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水；氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；
（5）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，故二氧化氮不能用排水法收集；
（6）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
（7）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；
（8）氯離子核外有18個(gè)電子層，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；溴處于第四周期ⅦA族．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）稀有氣體Ar最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）上述元素中Cl的最高價(jià)含氧酸高氯酸酸性最強(qiáng)，高氯酸化學(xué)式為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃；可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
故答案為：H₂CO₃；Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃；
（4）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，化學(xué)式為NH₄NO₃，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；NH₄NO₃；
（5）該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（6）同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故H₂O更穩(wěn)定，故答案為：H₂O；
（7）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（8）氯離子核外有18個(gè)電子層，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Cl^-＜S^2-；溴處于第四周期ⅦA族，
故答案為：；＜；第四周期ⅦA族．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大．