將CO2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO2的物質(zhì)的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2
 
L（標準狀況下）．
（2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計算所得固體中各成分的物質(zhì)的量．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）可能發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，由方程式可知，完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時，吸收二氧化碳最多，根據(jù)n=cV計算NaOH的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳體積；
（2）溶液增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1mol，故n（CO2）：（NaOH）=0.1mol：0.25L×2mol/L=1：5，小于1：2，故氫氧化鈉有剩余，蒸發(fā)溶液得到的固體為碳酸鈉、氫氧化鈉，根據(jù)碳元素守恒計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉元素守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）可能發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3，由方程式可知，完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉時，吸收二氧化碳最多，NaOH的物質(zhì)的量=0.25L×1mol/L=0.25mol，故吸收二氧化碳的物質(zhì)的量=0.25mol，二氧化碳的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：5.6；
（2）溶液增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=
4.4g
44g/mol
=0.1mol，故n（CO2）：（NaOH）=0.1mol：0.25L×2mol/L=1：5，小于1：2，故氫氧化鈉有剩余，蒸發(fā)溶液得到的固體為碳酸鈉、氫氧化鈉，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，
根據(jù)鈉元素守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.25L×2mol/L-0.1mol×2=0.3mol，
答：所得固體中碳酸鈉為0.1mol、氫氧化鈉為0.3mol．
點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，（2）中注意利用原子序數(shù)進行解答，簡化計算過程，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A、
4
5
v NH3=v O2
B、
5
6
v O2=v H2O
C、
2
3
v NH3=v H2O
D、
4
5
v O2=vNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯誤的是（　�。�
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、乙醇與濃硫酸在170℃時，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，f是無色無味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/K T1 T2 T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度
 
（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
A．及時分離出C氣體     B．適當升高溫度
C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A和1mol B，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d
 
b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（6）在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時A的百分含量
 
（填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝．
測得反應(yīng)2C4H10?C8H10（g）+5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如表：
溫度（℃） 400 450 500
平衡常數(shù)K a 6a 40a
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）向2L密閉定容容器中充入2mol C4H10，反應(yīng)10s后測得H2濃度為1mol/L，此10s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為
 
．
（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時刻后已經(jīng)達平衡狀態(tài)的圖示是
 
．

（4）如圖表示某溫度時將一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時間的變化（容器容積可變），實線代表C8H10，虛線代表C4H10．請用實線補充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列七種物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列問題
（1）不存在化學(xué)鍵的是
 
；（填序號）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；（填序號）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了
 
鍵；其電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時，溶液紫色會逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol?L-1、0.002mol?L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol?L-1、0.4mol?L-1；
③每次實驗時KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成
 
組實驗進行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度
（mol?L-1）		溶液褪色所需時間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時，KMnO4的平均反應(yīng)速率
 
（忽略混合前后溶液體積變化）．
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．某同學(xué)設(shè)計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol?L-1體積（mL）濃度/mol?L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=
 
；b=
 
；c=
 
．
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②室溫下，0.1mol?L-1 KHC2O4酸溶液中pH＜7，理由是
 
．
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：
 
．（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強的化合物的化學(xué)式是：
 
．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，
 
的酸性強（填化學(xué)式）；能通過
 
說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）．
（4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式
 
；②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為
 
；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
（用化學(xué)方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，
 
 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該離子半徑
 
S2-（填“＞”或“＜”），寫出⑩元素在周期表的位置
 
．

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同步練習(xí)冊答案