有下列七種物質(zhì)：①Cl
2 ②Na
2O
2 ③H
2O
2 ④NH
4Cl ⑤CH
4 ⑥NaHSO
4 ⑦Ne
回答下列問(wèn)題
（1）不存在化學(xué)鍵的是
；（填序號(hào)）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
；（填序號(hào)）
（3）NaHSO
4固體溶于水，破壞了
鍵；其電離方程式為
．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,電離方程式的書寫,極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）惰性氣體分子為單原子分子不存在化學(xué)鍵；
（2）同種元素原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同種元素原子間形成極性共價(jià)鍵；
（3）NaHSO4固體溶于水在水分子的作用下完全電離生成氫離子、鈉離子、硫酸根離子，破壞了Na+與HSO4-之間的離子鍵，H+與SO42-之間的共價(jià)鍵．
解答：
解：（1）⑦Ne是單原子分子無(wú)化學(xué)鍵，故答案為：⑦；
（2）①Cl2 只含有非極性鍵；②Na2O2 含有離子鍵和非極性鍵；③H2O2 含有H-O極性鍵和O-O非極性鍵；④NH4Cl 含有離子鍵和極性鍵；⑤CH4 只含極性鍵；⑥NaHSO4 含離子鍵和極性鍵；
故答案為：③；
（3）NaHSO4固體溶于水電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，在水分子的作用下破壞了Na+與HSO4-之間的離子鍵，HSO4-中的H-O之間的共價(jià)鍵．
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵 NaHSO4=Na++H++SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了共價(jià)鍵的極性，電離方程式的書寫，注意強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)表示，在溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子和鈉離子和硫酸氫根離子區(qū)別與熔融狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，表述肯定正確的是（ �。�
| 弱酸 |
H2CO3 |
H2SO3 |
HClO |
電離平衡常數(shù)
（25℃） |
K1=4.30×10-7 |
K1=1.54×10-2 |
K=2.95×10-8 |
| K2=5.61×10-11 |
K2=1.02×10-7 |
| A、相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3 |
| B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3- |
| C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32- |
| D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍 |
| B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng) |
| C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) |
| D、應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將CO
2通入NaOH溶液中，所得產(chǎn)物隨通入的CO
2的物質(zhì)的量的不同而不同．完成下列填空．
（1）250mL 1mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO
2
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）向250mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO
2，溶液增重4.4g，將所得溶液蒸干，計(jì)算所得固體中各成分的物質(zhì)的量．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
硫、氯及其化合物有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣．在立式隔膜式電解槽中鐵電極上的電極反應(yīng)式為
．
（2）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl
2將廢水中的CN
-氧化成無(wú)毒的物質(zhì)．用化學(xué)符號(hào)寫出CN
-被氧化后的產(chǎn)物
．
（3）“氯胺（NH
2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl
2+NH
3→NH
2Cl+HCl，生成的NH
2Cl能部分水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．
①氯胺能用于消毒殺菌的原因是
（用化學(xué)方程式表示）．
②經(jīng)氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH
4+的形式存在．已知：
NH
4+（aq）+1.5O
2（g）→NO
2-（aq）+2H
+（aq）+H
2O（l）+273kJ
NH
4+（aq）+2O
2（g）→NO
3-（aq）+2H
+（aq）+H
2O（l）+346kJ
NO
2-（aq）被O
2氧化成NO
3-（aq）的熱化學(xué)方程式為
．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na
2S
2O
3將水中殘余的微量Cl
2除去，發(fā)生反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
．
如圖所示裝置和藥品可用來(lái)制備Na
2S
2O
3．
| 資料：25℃時(shí) |
| H2CO3 |
Ki1=4.4×10-7 |
| H2S |
Ki1=1.3×10-7 |
| H2SO3 |
Ki1=1.54×10-2 |
運(yùn)用上述資料回答：
（5）通入一定量SO
2后，在B處檢測(cè)到有新的氣體生成．判斷B處排出的氣體中是否可能有H
2S？并說(shuō)明理由
．
（6）為獲得較多的Na
2S
2O
3，當(dāng)溶液的pH接近7時(shí)，應(yīng)立即停止通入SO
2，其原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最�。煌ǔl件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請(qǐng)寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
；
（3）D和E非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）：
（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式
．
（5）用A的單質(zhì)和B的單質(zhì)可制成燃料電池，該電池是將多空的惰性電極浸入濃KOH溶液中，向兩極分別通入A的單質(zhì)和B的單質(zhì)，如圖所示：A的單質(zhì)通入電池的
極，發(fā)生
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
通過(guò)對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：
| 元素編號(hào)/元素性質(zhì) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
| X |
3.44 |
2.55 |
0.98 |
2.04 |
2.19 |
3.16 |
0.93 |
3.04 |
1.61 |
| 常見(jiàn)化合價(jià) |
最高價(jià) |
|
+4 |
+1 |
+3 |
|
|
+1 |
|
+3 |
| 最低價(jià) |
-2 |
-4 |
|
|
-3 |
-1 |
|
-3 |
|
寫出下列編號(hào)所代表的元素符號(hào)：①
，②
，④
，⑤
，⑥
．
（2）已知4種無(wú)機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：
| 物質(zhì)/20℃時(shí)溶解度（g/100g溶劑） |
AgNO3 |
Ba（NO3）2 |
AgCl |
BaCl2 |
| 水中 |
216 |
9.02 |
1.9×10-14 |
35.8 |
| 液氨 |
86 |
97.2 |
0.8 |
0 |
由表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）某稀溶液中含有Fe（NO
3）
3、Cu（NO
3）
2、HNO
3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe
2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)?div id="byozat6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
，第一步反應(yīng)的離子方程式為
，由圖可知溶液中Fe（NO
3）
3、Cu（NO
3）
2、HNO
3物質(zhì)的量濃度之比為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL．根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，把稱好的在濾紙上的NaOH固體小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度
0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
按圖1的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，若圖2中X軸表示陰極的電子的量，則Y軸可能表示為（ ）
| A、Cu2+物質(zhì)的量濃度 |
| B、C棒的質(zhì)量 |
| C、Fe棒的質(zhì)量 |
| D、Cl-物質(zhì)的量濃度 |
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