Question

通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力．按要求回答下列問題．
（1）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：

元素編號/元素性質(zhì)		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
X		3.44	2.55	0.98	2.04	2.19	3.16	0.93	3.04	1.61
常見化合價	最高價		+4	+1	+3			+1		+3
	最低價	-2	-4			-3	-1		-3

寫出下列編號所代表的元素符號：①

 

，②

 

，④

 

，⑤

 

，⑥

 

．
（2）已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度（g/100g溶劑）為：

物質(zhì)/20℃時溶解度（g/100g溶劑）	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
水中	216	9.02	1.9×10-14	35.8
液氨	86	97.2	0.8	0

由表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)的順序為

 

，第一步反應(yīng)的離子方程式為

 

，由圖可知溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃物質(zhì)的量濃度之比為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：計算題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）①只有-2價，沒有正化合價，則①為O；④⑨都有最高價+3，處于ⅢA族，④吸引電子能力更強，則④為B、⑨為Al；⑤⑧都有最低價-3，處于ⅤA族，⑧吸引電子能力更強，故⑤為P、⑧為N；⑥有最低價-1，吸引電子能力比O若，故⑥為Cl；②有+4、-4價，吸引電子能力大于P，故②為C；③⑦都有+1價，處于ⅠA，吸引電子能力小于Al，且⑦吸引電子能力更弱，故③為Li、⑦為Na；
（2）在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（3）稀溶液中各物質(zhì)的氧化性順序為HNO₃＞Fe （NO₃） ₃＞Cu （NO₃） ₂，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；②Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；③Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；由圖象可知，加入0.5molFe時，硝酸恰好反應(yīng)生成Fe（NO₃）₃，從0.5mol～1mol消耗的0.5molFe與溶液中鐵離子恰好完全反應(yīng)，從1.5mol～2mol消耗的0.5molFe與溶液中銅離子完全反應(yīng)，據(jù)此計算．

解答： 解：（1）①只有-2價，沒有正化合價，則①為O；④⑨都有最高價+3，處于ⅢA族，④吸引電子能力更強，則④為B、⑨為Al；⑤⑧都有最低價-3，處于ⅤA族，⑧吸引電子能力更強，故⑤為P、⑧為N；⑥有最低價-1，吸引電子能力比O若，故⑥為Cl；②有+4、-4價，吸引電子能力大于P，故②為C；③⑦都有+1價，處于ⅠA，吸引電子能力小于Al，且⑦吸引電子能力更弱，故③為Li、⑦為Na，
故答案為：O；C；B；P；Cl；
（2）在水中AgCl溶解度最小，故水溶液中硝酸銀與氯化鋇可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，
氨水中氯化鋇溶解度為0，故氨水中氯化銀與硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃，
故答案為：2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃；
（3）根據(jù)氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
①Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
②Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
③Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺；
從圖象中可知鐵為0.5mol時，無Fe²⁺生成，發(fā)生的反應(yīng)①，消耗硝酸為2mol，生成Fe³⁺為0.5mol，
再加入0.5mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe²⁺物質(zhì)的量為1.5mol，反應(yīng)的Fe³⁺物質(zhì)的量為1mol，其中原溶液中的Fe³⁺物質(zhì)的量0.5mol，故原溶液有Fe³⁺物質(zhì)的量為0.5mol，
從1.5mol～2mol消耗的0.5molFe與溶液中銅離子完全反應(yīng)，故原溶液中Cu²⁺為0.5mol
故原溶液中Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃分別為0.5mol、0.5mol、2mol，三者的濃度之比為0.5mol：0.5mol：2mol=1：1：4，
故答案為：HNO₃、Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂；Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；1：1：4．

點評：本題考查較為綜合，屬于拼合型題目，涉及電負性的遞變規(guī)律、沉淀轉(zhuǎn)化、混合物計算等，（3）明確圖象中每段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題能力的考查，難度中等．