按圖1的裝置進行試驗，若圖2中X軸表示陰極的電子的量，則Y軸可能表示為（　　）
A、Cu2+物質的量濃度
B、C棒的質量
C、Fe棒的質量
D、Cl-物質的量濃度
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：圖裝置實驗為Fe、C、CuCl2構成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負極為陰極，C連接原電池的正極為陽極，電解時，Cu2+物質的量濃度降低，在陰極上析出銅，而圖b中，Y軸表示某個量不變，據(jù)此即可解答．
解答： 解：A．Cu2+被還原，在陰極析出銅，則Cu2+物質的量濃度降低，故A錯誤；
B．C為惰性電極，質量不變，故B正確；
C．鐵為陰極，在電極上析出銅，則質量增加，故C錯誤；
D．陽極為氯離子放電，被氧化生成氯氣，則Cl-物質的量濃度減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應及圖象的含義是解本題關鍵，再結合電鍍原理來分析解答，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列七種物質：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列問題
（1）不存在化學鍵的是
 
；（填序號）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；（填序號）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了
 
鍵；其電離方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（l）其中化學性質最不活潑的是
 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 

（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號）
a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強的最高價氧化物對應的水化物溶液發(fā)生反應的離子反應方程式
 

（7）②的單質與⑦的氧化物反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：
 
．（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是
 
，堿性最強的化合物的化學式是：
 
．
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，
 
的酸性強（填化學式）；能通過
 
說明（寫反應的化學方程式）．
（4）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式
 
；②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應所得的產物化學式為
 
；
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因
 
（用化學方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，
 
 更穩(wěn)定（填化學式）
（7）寫出④的單質與水反應的離子方程式
 
．
（8）寫出⑦元素的離子結構示意圖
 
，該離子半徑
 
S2-（填“＞”或“＜”），寫出⑩元素在周期表的位置
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、1mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
B、等體積、濃度均為1mol/L的碳酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
C、1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
D、等物質的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），達到平衡的標志是：①反應速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各組分的物質的量濃度不再改變；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N2）（正反應）=υ（NH3）（逆反應）⑦單位時間內3molH-H斷鍵反應同時2molN-H也斷鍵反應（　　）
A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器中氯化氫與B容器中氨氣所含原子數(shù)相等，兩容器體積之比為（　�。�
A、1：4B、2：1
C、1：2D、4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應．下列說法正確的是（　�。�
A、當x≤
n
2
時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B、當x≥n時，反應的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、當Fe2+和I-都被氧化時，x與n的關系為x＞n
D、當x=n時，反應后氧化產物的物質的量為n mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結構相似，并在受熱或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在瞬間釋放出來．分析上述材料，下列說法中不正確的是（　�。�
A、N5+常溫下會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

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