Question

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應．下列說法正確的是（　�。�

• A、當x≤

  n

  2

  時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-
• B、當x≥n時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C、當Fe²⁺和I^-都被氧化時，x與n的關系為x＞n
• D、當x=n時，反應后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：還原性為I^-＞Fe²⁺，當x≤

n

2

時，只有碘離子被氧化；x=n時，碘離子恰好完全反應；當x＞n時，氯離子可能部分氧化，可能全部被氧化；x=2n時，碘離子、亞鐵離子全部被氧化，以此來解答．

解答： 解：A．當x≤

n

2

時，反應的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故A錯誤；
B．當x=n時，離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，x＞n時反應的離子方程式可能為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-，故B錯誤；
C．當Fe²⁺和I^-都被氧化時，x與n的關系為x＞

n

2

，亞鐵離子全部為氧化時x≥1.5n，故C錯誤；
D．當x=n時，發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，反應后氧化產(chǎn)物為I₂，其物質(zhì)的量為n mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷及氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及氧化的先后順序為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．