常溫下，下列各溶液的敘述不正確的是（ �。�
| A、pH=7的氨水和氯化銨混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-） |
B、濃度均為0.1mol?L-1的 溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（ ）＜c（CH3COO-） |
| C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，混合后溶液顯堿性 |
| D、已知酸性HF＞CH3COOH，則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多 |
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A．溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．苯酚根離子水解程度大于醋酸根離子，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子濃度越�。�
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，二者混合硫酸有剩余，溶液呈堿性；
D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F-＜CH3COO-，根據(jù)電荷守恒判斷．
解答：
解：A．溶液呈中性，則c（H
+）=c（OH
-），溶液中存在電荷守恒c（H
+）+c（NH
4+）=c（Cl
-）+c（OH
-），所以得c（NH
4+）=c（Cl
-），故A正確；
B．苯酚根離子水解程度大于醋酸根離子，酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液中，酸根離子濃度越小，所以溶液中c（
-）＜c（CH
3COO
-），故B正確；
C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，硫酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氨水濃度，所以二者混合硫酸有剩余，溶液呈堿性，故C正確；
D．酸性HF＞CH
3COOH，則酸根離子水解程度F
-＜CH
3COO
-，根據(jù)電荷守恒得c（Na
+）+c（H
+）=c（OH
-）+c（CH
3COO
-）、c（Na
+）+c（H
+）=c（OH
-）+c（F
-），氟化鈉中氫離子濃度大于醋酸鈉，鈉離子守恒知，兩種溶液中，NaF和CH
3COONa溶液所含的陰離子數(shù)前者較多，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液的酸堿性再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)判斷離子濃度大小，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)電荷守恒結(jié)合酸根離子水解程度確定陰離子個(gè)數(shù)多少，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，與OH-發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)椋?div id="w1vfwdm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
、
、Mg
2+和
．在NaOH滴加過(guò)量后的澄清溶液中，濃度最高的離子是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）+3H2（氣）?2NH3（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①反應(yīng)速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ（N2）（正反應(yīng)）=υ（NH3）（逆反應(yīng)）⑦單位時(shí)間內(nèi)3molH-H斷鍵反應(yīng)同時(shí)2molN-H也斷鍵反應(yīng)（ ）
| A、①②③⑤⑥ | B、②③④⑤⑥ |
| C、②③④⑥⑦ | D、②③⑤⑥ |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（ �。�
| A、N2、H2、NH3的百分含量相等 |
| B、3v（N2）正=v（H2）逆 |
| C、定容容器中，氣體的密度不變 |
| D、N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、當(dāng)x≤時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- |
| B、當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- |
| C、當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n |
| D、當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是堿 |
| B、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點(diǎn)：W的氫化物＜Z的氫化物 |
| C、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯酸性 |
| D、X、Y的氧化物晶體類(lèi)型不一定相同 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ �。�
| 選項(xiàng) |
實(shí)驗(yàn)操作 |
現(xiàn)象 |
解釋或結(jié)論 |
| A |
過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈紅色 |
稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
| B |
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 |
有白色沉淀出現(xiàn) |
溶解度AgCl比AgI大 |
| C |
電石與飽和食鹽水制得的氣體直接通入溴水 |
溴水褪色 |
乙炔一定發(fā)生加成反應(yīng) |
| D |
無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 |
下層溶液顯紫色 |
原溶液中有I- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料 |
| B、X單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì) |
| C、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z |
| D、W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞．
（1）圖Ⅰ是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
（填“A”、“B”或“C”）．
（2）20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖Ⅱ是NO
2和CO反應(yīng)生成CO
2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO
2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)，從而使有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中畫(huà)出NO
2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖．
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