在一容積為2.0 L且容積不變的密閉容器中加入適量炭粉和0.2 mol H2O。在800 ℃條件下，經(jīng)20 s后達到如下化學平衡(第一平衡)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH＞0。已知平衡時，CO為?0.12 mol。試填空：

(1)若用v(H2O)表示該反應前20 s內(nèi)平均速率，則v(H2O)=。

(2)若在上述平衡混合物中加入少量Na2O固體，并在此溫度下再次達到新的平衡(第二平衡)，則平衡時H2的物質(zhì)的量________(填“增大”“減小”或“不變”)。理由是_____________。

(3)若向上述第一平衡的混合物中再充入a mol H2(a＜0.12),在相同條件下達到新的平衡(第三平衡)，此時CO的物質(zhì)的量n的取值范圍是___________________ 。

解析：(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

起始                0.2 mol           0        0

20 s中的變化 0.12 mol    0.12 mol  0.12 mol

所以v(H2O)==0.003 mol·(L·s)-1。

(2)Na2O與H2O反應，使水蒸氣濃度降低，平衡向左移動，所以H2的物質(zhì)的量減小。

(3)充入a mol H2，第一平衡將向逆反應方向移動，所以當a=0時，n(CO)=0.12。a越大，n(CO)越小，n平(CO)=(0.12-a)mol,所以0.12-a＜n＜0.12。

答案：(1)0.003 mol·(L·s)-1

    (2)減小  Na2O與H2O反應，使水蒸氣的濃度降低，平衡向左移動  (3)0.12-a＜n＜0.12


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
A、0.20mol/L    B、0.16mol/L      C、0.10mol/L      D、0.05mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數(shù)K
 
填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源：2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應：
aX(g)+3Y(g)  2Z(g)
經(jīng)過10 min反應達到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。
計算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應2Z(g)  aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

A．0.20 mol·L－1                          B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1                          D．0.08 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。

請回答下列問題，

（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而           （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=              ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為       。

（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和     molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為          mol·L－1。

 

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