將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
 
．
考點：離子方程式的書寫,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：離子反應專題
分析：SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，以此來解答．
解答： 解：SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，由電子、電荷守恒可知離子反應為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-，
故答案為：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意電子、電荷守恒，側(cè)重氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于鐵及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A、金屬鐵可被磁鐵吸引
B、鐵元素有可變化合價
C、鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
D、常溫下鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①FeS2
煅燒
SO3
H2O
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2（aq）→Al（OH）3
③NaCl（aq）
電解
Na→NaOH（aq）
④Fe
稀H2SO4
FeSO4（aq）→Fe（OH）2
空氣中灼燒
Fe2O3
⑤海水
蒸發(fā)
提取NaCl
母液
Na2CO3(aq)
NaBrO3
Cl2
粗溴
熱空氣
Br2．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A+3B2C+2D在四種不同時刻的反應速率分別為：
①v （A）=0.15mol/（L?min）    
②v （B）=0.6mol/（L?min）    
③v（C）=0.45mol/（L?min） 
④v（D）=0.40mol/（L?min），則這四個時段的速率由快至慢的順序為（　�。�
A、①＞②＞③＞④
B、③＞④=②＞①
C、②＞①＞③＞④
D、①＞②=③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判斷正確的是（　　）
A、ICl3與水反應的產(chǎn)物為HI和HClO
B、ICl3與KI反應時，氯元素被還原
C、ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D、ICl與水的反應屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

非結合膽紅素（VCB）分子中有羥基（-OH），被氧化后生成羧基（-COOH）與鈣離子結合形成膽紅素鈣的反應，就是一個沉淀生成的離子反應．從動態(tài)平衡的角度分析能預防膽結石的方法（　�。�
A、大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全，防止膽結石的生成
B、不食用含鈣的食品
C、適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可以防止膽結石
D、手術切除膽囊是最好的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

疊氮酸（HN3）與醋酸的酸性相似，0.2mol HN3與0.2molNaOH反應后將溶液稀釋至500mL，測得溶液pH=α，下列說法一定錯誤的是（　�。�
A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
B、題示500mL溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、題示500mL溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-αmol?L-1
D、根據(jù)題給出的數(shù)據(jù)可以計算該溫度喜愛疊氮酸的電離平衡常數(shù)Kα

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，與10mL0.1mol?L-1 Na2SO4 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、1mL 2mol?L-1 的NaNO3 溶液
B、100mL 0.01mol?L-1 的NaCl溶液
C、20mL 0.05mol?L-1 的Na2SO4 溶液
D、10mL 0.2mol?L-1 的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既能溶于鹽酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是（　�。�
A、MgO
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、Al（OH）3

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