一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似，如：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2．以下判斷正確的是（　�。�
A、ICl3與水反應的產(chǎn)物為HI和HClO
B、ICl3與KI反應時，氯元素被還原
C、ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D、ICl與水的反應屬于氧化還原反應
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2ICl+2Zn═ZnI2+ZnCl2中，Zn元素的化合價升高，I元素的化合價降低，可知ICl中Cl的非金屬性強，則ICl+H2O=HCl+HIO中不含元素的化合價變化，以此來解答．
解答： 解：A．I與Cl相比，Cl的非金屬性強，則ICl3與水反應的產(chǎn)物為HCl和HIO，故A錯誤；
B．ICl3與KI反應時，生成碘單質與KCl，I元素被還原，故B錯誤；
C．ICl與冷NaOH溶液反應的離子方程式為：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，為非氧化還原反應，故C正確；
D．ICl與水的反應生成HCl、HIO，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）含鐵元素的物質有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．請?zhí)顚懸韵驴崭瘢?br />指出下列化合物中鐵元素的化合價：
Na2FeO4
 
  Fe2O3
 
 FeO
 

取少量某油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色的溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式
 
．另在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈
 
色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是
 
．
（2）純凈物根據(jù)其組成和性質可進行如下分類：

如圖所示的分類方法屬于
 
（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質中均有一種物質的類別與其它2種不同
A．CaO、Na2O、SiO2       B．Al（OH）3、KOH、Ba（OH）2
以上兩組物質中，每組里與別的兩物質的類別明顯不同的物質依次是（填化學式）
 
；
 
．寫出能用離子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的一個化學反應方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列材料只含有硅元素的是（　　）
A、水泥B、晶體硅
C、沙子D、普通陶瓷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在強酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+  K+  SO42- OH-
B、Na+  K+  Cl-  HCO3-
C、Na+Cu2+  CO32-  Br-
D、Na+  Mg2+  NO3- Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價），其反應式為：2CuFeS2+O2  
  △  
.
 
Cu2S+2FeS+SO2，關于此反應，下列說法不正確的是（　�。�
A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
B、每生成1mol SO2，反應中共轉移6mol電子
C、該反應中有兩種物質作氧化劑
D、CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)目之比為2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實驗證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO2被氧化，該反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應屬于加成反應的是（　�。�
A、油脂的皂化反應
B、在光照條件下，甲烷與氯氣的反應
C、酯化反應
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、明礬在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關
C、用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾效應
D、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

固體樣品X由Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一種或幾種混合組成．取該樣品進行如下操作（部分產(chǎn)物略去）：
（1）僅由步驟I中的實驗現(xiàn)象，可得X中一定含有
 
（填化學式）．
（2）寫出生成氣體的離子方程式
 
．
（3）步驟Ⅱ中固體質量減少的化學方程式為
 
．
（4）為進一步確定該混合物的組成，完善下列步驟：另取18.0g固體X加蒸餾水溶解．
①測得溶液pH＜7，判定一定有NH4Cl，用離子方程式解釋其原因
 
．
②對溶解后的混合體系經(jīng)過濾、
 
、
 
（填操作名稱），稱重，得到剩余固體9.8g．
（5）綜上所述，18.0gX中NH4Cl的質量為
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案